【題目】（1）請將下列5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式并配平。

________＋________===________＋________＋________＋________H2O

（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質為________，被還原的元素是________。

（3）反應中1 mol氧化劑得到________mol電子。

【答案】（8分） （1）FeSO4＋HNO3Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O（2分）

（2）FeSO4N （各2分） （3）4 （2分）

【解析】

試題（1）所給的物質組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為NO2，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，可得：FeSO4＋HNO3Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O。

（2）還原劑FeSO4發(fā)生氧化反應，化合價降低的N元素被還原。

（3）反應中N元素化合價由+5價降低到+1價，則1mol氧化劑得到4mol電子。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務。汽車內燃機工作時發(fā)生反應：N2（g）+O2（g）2NO（g），該反應是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質的量是5mol。

（1）5 min內該反應的平均速率v（NO）=___________；在T℃時，該反應的平衡常數(shù)值為_________。

（2）反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是（填序號）___________。

a．混合氣體的密度 b．混合氣體的壓強

c．正反應速率 d．單位時間內，N2和NO的消耗量之比

（3）已知：ⅰ．

ⅱ． N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol－1

結合熱化學方程式，說明溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響：_____________________。

II. 含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。

（4）霧霾中能形成酸雨的物質是_____________

（5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的氣體，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式________________________

增大壓強，NO的轉化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。

②由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO2溶解性大于NO，還可能是___________________

（6）如圖電解裝置可將SO2、NO轉化為(NH4)2SO4，

①陰極的電極反應式是______________________________

②SO2、NO通入電解裝置中的體積比為___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中僅含有H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解)，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

下列有關推斷合理的是

A. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3＋

B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-

D. 若溶液X為100 mL，產生的氣體A為112 mL（標況），則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118、質量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 （ ）

A.57B.47C.61D.293

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子晶體的晶胞結構如圖。（該晶胞可看成由8個小立方體構成，在每個小立方體的體心各有一個黑球，在大立方體的8個頂點和6個面心上各有一個白球）試求：

①晶體中每一個Y同時吸引著_____個X，每個X同時吸引著______個Y，該晶體的化學式是____________。

②晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等X共有_____個。

③晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角（∠XYX）為___________。

④設該晶體的摩爾質量為M g/mol，晶胞密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個最近的X間中心距離為____________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由氮的化合物引起的環(huán)境污染稱為氮污染。

（1）己知CO將NO轉化為N2的方程式為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，某研究小組在實驗中研究溫度對NO轉化率的影響并繪制圖像。

①當n(NO)/n(CO)=l，容器容積恒定時，在不同溫度下反應相同的時間測得NO的轉化率變化如圖所示，則在此反應時間內應控制反應的最佳溫度在______左右，該反應的ΔH_____0 (填>或<)。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________。

要同時提高平衡常數(shù)的值和NO的平衡轉化率，可采取的措施是________。

A.降低溫度 B.及時將CO2和N2從反應體系中移走

C.升高溫度 D.增大壓強

③在恒溫恒容容器中按體積比2∶1充入CO和NO的混合氣體，下列選項能說明正反應速率大于逆反應速率的是_____________（填序號）。

A.CO的濃度保持恒定 B.混合氣體的平均相對分子質量逐漸減小

C.CO和NO的物質的量之比逐漸增大 D.CO、NO、N2的速率之比為2∶2∶1

（2）在催化劑存在的條件下，用H2可以將NO還原為N2，己知:

則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。

（3）MAP沉淀法是一種比較新穎有效的處理氨氮廢水的方法，.原理如下：向含NH4+的廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和NH4+生成難溶復鹽MgNH4PO4·6H2O （簡稱MAP）。MAP沉淀法需要控制反應的PH在7.5-10之間，當PH過高時不利于生成MAP的原因是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖示是由3個圓所構成的類別關系圖，其中I為大圓，II和III分別為大圓之內的小圓。下列選項中符合這種類別關系的是( )

A. I: DNA II: RNA III:核酸

B. I：還原性糖 II：果糖 III：蔗糖

C. I：固醇 II：膽固醇 III：維生素D

D. I：蛋白質 II：酶 III：激素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作會使配制溶液的物質的量濃度偏高的是

A. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B. 定容時凹液面最低處低于刻度線

C. 容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配制溶液

D. 轉移過程中有少量溶液濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）
A.CaCl2
B.Ba（OH）2
C.H2O2
D.Na2O2

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