Question

8．下列化學用語使用正確的是（　�。�

• A． NH₄Cl的電子式：
• B． 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
• C． 氧化鈉的電子式：
• D． R²⁺離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：${\;}_{a+2}^{a+b+2}$R

Answer 1

分析 A、氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起；
B、HCl是共價化合物；
C、相同離子不能合并；
D、陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，表示核素的原子符號應寫出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)．

解答 解：A、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故A錯誤；
B、氯化氫是共價化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，氯原子最外層有7個電子，氯化氫分子的形成過程：，故B錯誤；
C、氧化鈉中存在鈉離子和氧離子，相同離子不能合并，故氧化鈉的電子式為：，故C錯誤；
D、R²⁺離子核外有a個電子，陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b，所以R原子符號為_a+2^a+b+2R，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系和電子式書寫，難度不大，會陰陽離子中核外電子數(shù)的計算方法、區(qū)分離子化合物和共價化合物是解本題的關(guān)鍵．