下列敘述正確的是( )

A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀

C．鈉在常溫下不容易被氧化

D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

①等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

②常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵

③1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

⑤25 ℃時(shí)，pH＝12的1．0 L NaClO溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0．01NA

⑥1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(2016·銀川模擬)工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2。

（1）為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是_____________________。

（2）加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的__________________。

（3）在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（4）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式：___________________________。

②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式：__________________________。

③要進(jìn)一步獲得金屬鋁，工業(yè)上采用的冶煉方法是_______________，

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(2016·紹興一中質(zhì)量診斷)甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各向其中加入1 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是( )

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．實(shí)驗(yàn)過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(2016·濟(jì)南模擬)下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是( )

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④Na2O2投入CuCl2溶液中

A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省邯鄲市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：

氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－

3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O3-＋3H2O

KI＋I(xiàn)2KI3

（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯血紅色，該紅色物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用電子式表示)。

②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？____(填“是”或“否”)，并說明理由：_________________________。

（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
________。

A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2

（4）對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省邯鄲市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

①用天平稱量時(shí)所用砝碼生銹

②用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視刻度

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

A. ②⑤ B. ②③⑥ C. ①⑤⑥ D. ③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省漳州市高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下列各組中：

①金剛石②12C③液氯④14C⑤CH3CH2CH2CH3⑥氯水⑦⑧⑨C60

屬于同素異形體的是 （用序號(hào)回答，下同），屬于同分異構(gòu)體的是 屬于同位素的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省協(xié)作體高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去。

（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：

2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定選用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 ；

②某同學(xué)稱取1．0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100．00mL含有Cu2＋的溶液，量取20．00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0．1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3[

4

V（Na2S2O3）（mL）

28．32

25．31

25．30

25．32

計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2＋）將會(huì) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

（3）常溫下，若向50mL 0．0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0．00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2] =2．0×10－20（mol/L）3，計(jì)算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）= mol/L；

（4）已知pH>11 時(shí)Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1．0 mol·L-1計(jì)算）。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1．1

3．2

Fe2＋

5．8

8．8

Zn2＋

5．9

8．9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1．0 mol·L-1HNO3、1．0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；

② ；③過濾；

④ ；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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