Question

已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則下列說法正確的是（　�。�

• A、加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大
• B、將該溶液加水稀釋，

  c(Na+)

  c(HCO3-)

  的比值保持不變
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的PH為8.4，溶液呈堿性，說明HCO₃^- 水解程度大于電離程度，
A．根據(jù)反應(yīng)HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O來判斷；
B．加水稀釋，促進(jìn)HCO₃^-的水解；
C．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
D．從物料守恒的角度判斷．

解答：解：0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的PH為8.4，溶液呈堿性，說明HCO₃^- 水解程度大于電離程度，
A．加入少量NaOH固體，發(fā)生HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，則鈉離子和碳酸根離子濃度均增大，故A正確；
B．加入稀釋，促進(jìn)HCO₃^-的水解，則

c(Na+)

c(HCO3-)

的比值增大，故B錯誤；
C．溶液遵循電荷守恒原則，應(yīng)有（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．由物料守恒可知c（Na⁺）=c（HCO₃^- ）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度的大小比較，側(cè)重于鹽類水解的考查，注意把握影響鹽類水解的因素，從電荷守恒、物料守恒的角度分析．