Question

工業(yè)上可以用二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），C=O鍵能為a kJ/mol，H-H 鍵能為b kJ/mol，
C-O鍵能為c kJ/mol，H-C鍵能為d kJ/mol，H-O鍵能為e kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為（　�。�

• A、2a+3（b+d-e）+c  kJ/mol
• B、a+3（2b+d-e）-c   kJ/mol
• C、3（d+e-b）+c-2a  kJ/mol
• D、2a+3（b-d-e）-c  kJ/mol
• E、2a+3（b-d-e）-c  kJ/mol

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙鍵；1molCO₂（g）中含有2mol碳氧雙鍵，1molH₂（g）中含有1mol氫氫單鍵，1molCH₃OH（g）中含有3mol碳?xì)鋯捂I和1mol碳氧鍵、1mol氫氧鍵，1molH₂O（g）中含有2mol氫氧單鍵，依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計算．

解答： 解：二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，1molCO₂（g）中含有2mol碳氧雙鍵鍵能為2akJ，1molH₂（g）中含有1mol氫氫單鍵鍵能為bkJ，1molCH₃OH（g）中含有3mol碳?xì)鋯捂I鍵能為3dkJ和1mol碳氧鍵鍵能為ckJ、1mol氫氧鍵鍵能為ekJ，1molH₂O（g）中含有2mol氫氧單鍵鍵能為2ekJ，依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為（2a+3b-3d-c-e-2e）kJ/mol=2a+3（b-d-e）-c kJ/mol，
故選D．

點評：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算、鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系等，明確△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．