【題目】常溫下，對于①0.1mol·L-1CH3COONa溶液，②pH = 13的NaOH溶液，③pH = 1的HC1溶液，④0.1mol·L-1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]下列說法正確的是

A．水電離出的c（OH-）：①>②>④>③

B．①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）>c（CH3COO-）+c（Cl-）

C．①和④混合后溶液呈酸性：=1

D．③和④分別稀釋100倍后的pH:④<③

【答案】B

【解析】

試題分析：A．②③④均抑制水的電離，且②③對水的電離抑制程度相同，大于④；①促進(jìn)水的電離。所以，水電離出的c（OH-）：① >④>②=③，故A錯(cuò)誤；B．①和③混合后溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c（Na+）+c（H+）>c（CH3COO-）+c（Cl-），故B正確；C．①和④混合后溶液呈中性時(shí)：=1，故C錯(cuò)誤；D．③和④兩溶液的的物質(zhì)的量或濃度相同，所以從開始至稀釋100倍，pH始終③<④，故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的一組離子是（ ）

A．Ba2+、Fe2+、Br一、NO3— B．Na+、Ca2+、HCO3—、NO3—

C．A13+、NH4+、SO42—、Na+ D．Na+、K+、NO3—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) 請回答下列問題：

①該反應(yīng)的生成物能量總和___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量____________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，請說出其中一點(diǎn)______________________。

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________。

（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。反應(yīng)時(shí)釋放大量熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa，298K時(shí)，1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________ 。又知：H2O（g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態(tài)水，則放出熱量為______________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)，正確的是（ ）

A．某化合物焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)中一定含有Na＋

B．向某溶液中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明一定有

C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定有

D．向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定有Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成細(xì)胞的化學(xué)元素中被稱為最基本元素的是

A. C B. H C. O D. N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是

A. 分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多

B. 反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C. 該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的

D. 該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（ ）

A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 分液 D. 萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g) ＋CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列說法不正確的是

A．0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝0.15 mol ·L－1·min －1；

B．若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

C． 隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小;比較第8 min反應(yīng)溫度T(8)與第15 min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T(8) >T(15)。

D．若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝0.5 mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6 min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是（ ）

A. N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 B. 鹵族元素氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

C. 稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng) D. O元素的電負(fù)性大于Cl，但Cl2比O2活潑性強(qiáng)

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