【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法不正確的是 ( )

A．①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積

B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④12

D．空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③＝④

【答案】A

【解析】本題考查了金屬晶體的堆積方式，準(zhǔn)確理解并記憶金屬晶體的四種常見堆積方式是解答本題的關(guān)鍵。①為簡單立方堆積，②為體心立方堆積，③為六方最密堆積，④為面心立方最密堆積，②與③判斷有誤，A項(xiàng)錯誤；每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①8×＝1，②8×＋1＝2，③8×＋1＝2，④8×＋6×＝4，B項(xiàng)正確；晶胞①中原子的配位數(shù)應(yīng)6，②中原子的配位數(shù)應(yīng)8，③中原子的配位數(shù)應(yīng)12，④中原子的配位數(shù)應(yīng)12，其他判斷正確，C項(xiàng)正確；四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A.煤的液化B.石油的分餾C.焰色反應(yīng)D.干冰的氣化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣污染是造成霧霾天氣的重要原因之一，解決這個問題除了限制汽車出行外，更重要的是研發(fā)催化汽車尾氣的轉(zhuǎn)化技術(shù)，該技術(shù)中催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵，某稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲
（1）下列有關(guān)說法正確的是 ． a．C3H8與CH3CH=CH3一樣，分子中碳原子都采用的是SP3雜化
b．N2、CO2、H2O都是非極性分子
c．每個CO2分子中，含有2個π鍵和2個σ鍵+
d．CO的一種等電子體為NO+ ， 它的電子式為
（2）CO與Fe可生成羰基鐵[Fe（CO）5]，已知其中鐵為0價，鐵原子的基態(tài)核外電子排布式為 ， [Fe（CO）5]，中配位原子是 ， 理由是 ．
（3）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ， Al2O3晶體熔點(diǎn)高是耐火材料，AlCl3晶體易升華，熔點(diǎn)低，工業(yè)上電冶制取鋁用前者而不用后者的原因是 ．
（4）鈣鈦礦型符合氧化物也可作為汽車尾氣轉(zhuǎn)化的催化劑，一種復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則與每個Sr2+與個O2﹣緊鄰，若Sr2+與緊鄰O2﹣的核間距為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則該氧化物晶體密度的計算表達(dá)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以發(fā)生如圖所示的變化
已知：C物質(zhì)的一氯代物D只有兩種同分異構(gòu)體，請回答：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱
（2）①②④⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有（填序號）．
（3）寫出②的反應(yīng)方程式 ．
（4）寫出一種下列要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ①C的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ．
②C的同分異構(gòu)體中屬于醇且能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ．
（5）簡述驗(yàn)證D中含有氯元素的方法 ．
（6）17.2g B與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式；白磷的穩(wěn)定性比紅磷（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次是δ、γ、α三種晶體在不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示。下列有關(guān)說法中不正確的是 ( )

δ－Feγ－Feα－Fe

A．δ－Fe晶體與每個Fe原子距離相等且最近的Fe原子有8個

B．γ－Fe晶體與每個Fe原子距離相等且最近的Fe原子有12個

C．圖中α－Fe晶胞邊長若為a cm，δ－Fe晶胞邊長若為b cm，則兩種晶體的密度比為b3:a3

D．將Fe加熱到1 500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，化學(xué)式表示為AX3的是________。

(2)圖乙為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題：

①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________個；

②該晶胞稱為________(填序號)；

A．六方晶胞 B．體心立方晶胞 C．面心立方晶胞

③此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為________(用aρ表示)。

(3)《X射線金相學(xué)》中記載關(guān)于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是________。

A．圖Ⅰ、Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式相同

B．圖Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式為CuAu3

C．圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有3個

D．設(shè)圖Ⅰ中晶胞的邊長為a cm，則圖Ⅰ中合金的密度為 g·cm－3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是（ ）

X

Y

Z

W

A.W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍

B.Z的原子半徑比Y的大

C.Y元素的非金屬性比X元素的強(qiáng)

D.Z、W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道（能級）；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子．
（1）F+離子的電子排布式是 ．
（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 ．
（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是；B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是 ．
（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是；1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是 ．
（5）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 ， C原子的配位數(shù)是 ．

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