【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法不正確的是 ( )

A.①為簡單立方堆積,②為六方最密堆積,③為體心立方堆積,④為面心立方最密堆積

B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4個

C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③12,④12

D.空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③=④

【答案】A

【解析】本題考查了金屬晶體的堆積方式,準(zhǔn)確理解并記憶金屬晶體的四種常見堆積方式是解答本題的關(guān)鍵。①為簡單立方堆積,②為體心立方堆積,③為六方最密堆積,④為面心立方最密堆積,②與③判斷有誤,A項錯誤;每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①8×=1,②8×+1=2,③8×+1=2,④8×+6×=4,B項正確;晶胞①中原子的配位數(shù)應(yīng)6,②中原子的配位數(shù)應(yīng)8,③中原子的配位數(shù)應(yīng)12,④中原子的配位數(shù)應(yīng)12,其他判斷正確,C項正確;四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%,D項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于化學(xué)變化的是(  )

A.煤的液化B.石油的分餾C.焰色反應(yīng)D.干冰的氣化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣污染是造成霧霾天氣的重要原因之一,解決這個問題除了限制汽車出行外,更重要的是研發(fā)催化汽車尾氣的轉(zhuǎn)化技術(shù),該技術(shù)中催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵,某稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲
(1)下列有關(guān)說法正確的是 . a.C3H8與CH3CH=CH3一樣,分子中碳原子都采用的是SP3雜化
b.N2、CO2、H2O都是非極性分子
c.每個CO2分子中,含有2個π鍵和2個σ鍵+
d.CO的一種等電子體為NO+ , 它的電子式為
(2)CO與Fe可生成羰基鐵[Fe(CO)5],已知其中鐵為0價,鐵原子的基態(tài)核外電子排布式為 , [Fe(CO)5],中配位原子是 , 理由是
(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 , Al2O3晶體熔點高是耐火材料,AlCl3晶體易升華,熔點低,工業(yè)上電冶制取鋁用前者而不用后者的原因是
(4)鈣鈦礦型符合氧化物也可作為汽車尾氣轉(zhuǎn)化的催化劑,一種復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,則與每個Sr2+個O2緊鄰,若Sr2+與緊鄰O2的核間距為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA , 則該氧化物晶體密度的計算表達(dá)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機化合物A(C5H8O2不溶于水,并可以發(fā)生如圖所示的變化
已知:C物質(zhì)的一氯代物D只有兩種同分異構(gòu)體,請回答:
(1)A分子中含有的官能團的名稱
(2)①②④⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有(填序號).
(3)寫出②的反應(yīng)方程式
(4)寫出一種下列要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ①C的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②C的同分異構(gòu)體中屬于醇且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)簡述驗證D中含有氯元素的方法
(6)17.2g B與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=﹣2983.2kJ/mol
P(紅磷,s)+ O2(g)═ P4O10(s)△H=﹣738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式;白磷的穩(wěn)定性比紅磷(填“高”或“低”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu),以下依次是δ、γ、α三種晶體在不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示。下列有關(guān)說法中不正確的是 ( )

δ-Feγ-Feα-Fe

A.δ-Fe晶體與每個Fe原子距離相等且最近的Fe原子有8個

B.γ-Fe晶體與每個Fe原子距離相等且最近的Fe原子有12個

C.圖中α-Fe晶胞邊長若為a cm,δ-Fe晶胞邊長若為b cm,則兩種晶體的密度比為b3:a3

D.將Fe加熱到1 500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,化學(xué)式表示為AX3的是________。

(2)圖乙為一個金屬銅的晶胞,請完成以下各題:

①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是________個;

②該晶胞稱為________(填序號);

A.六方晶胞 B.體心立方晶胞 C.面心立方晶胞

③此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)為________(用aρ表示)。

(3)《X射線金相學(xué)》中記載關(guān)于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是________。

A.圖Ⅰ、Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式相同

B.圖Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式為CuAu3

C.圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有3個

D.設(shè)圖Ⅰ中晶胞的邊長為a cm,則圖Ⅰ中合金的密度為 g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分,下列說法不正確的是( )

X

Y

Z

W

A.W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍

B.Z的原子半徑比Y的大

C.Y元素的非金屬性比X元素的強

D.ZW的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大.元素A是原子半徑最小的元素;B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道(能級);D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍;E與D處于同一主族;F位于ds區(qū),且原子的最外層只有1個電子.
(1)F+離子的電子排布式是
(2)B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是
(3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子,則B的這種氫化物的化學(xué)式是;B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是
(4)A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物,則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是;1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是
(5)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是 , C原子的配位數(shù)是

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