Question

【題目】常溫下，向1mol/LNH4Cl溶液中加入足量的鎂條，該體系pH隨時間變化的曲線如圖所示。實驗觀察到b點開始溶液中有白色沉淀生成，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011。下列說法錯誤的是

A.常溫下，NH4Cl的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為1010

B.體系中，水的電離程度大小關(guān)系為

C.點時，溶液中c(Mg2+)＝0.18mol/L

D.a點溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(Cl)+c(OH)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．常溫下，NH4Cl的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為≈1010，A正確；

B．a點時，NH4+水解，水的電離程度增大；b點時，pH=9，則由NH3H2O電離產(chǎn)生；c點時，pH>9，由NH3H2O電離產(chǎn)生，所以b、c兩點水的電離受到抑制，且c點水的電離受到抑制的程度比b點大，所以水的電離程度大小關(guān)系為a>b>c，B錯誤；

C．點時，pH=9，c(OH-)=10-5mol/L，溶液中c(Mg2+)==0.18mol/L，C正確；

D．a點溶液中，依據(jù)電荷守恒可得2c(Mg2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，所以c(NH4+)+c(H+)＜c(Cl)+c(OH)，D正確；

故選B。