800℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1>t2):
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol/(L·min)
B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D.溫度升至1000℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.6,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是( )
A.常溫下,pH=7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)= c(OH-)
B.將pH=10的氨水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
D.常溫下,同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH較大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng),(假設(shè)容器不參加反應(yīng))。若過濾后濾渣能被磁鐵吸引,則下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
A.溶液中肯定不存在的離子只有Fe3+
B.Fe3+和Cu2+均能被鐵粉還原
C.Fe2+與SCN-能形成紅色的物質(zhì)
D.濾渣中肯定不含有銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯,反應(yīng)溫度要控制在115℃~125℃之間,其他有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) | 乙酸 | 1−丁醇 | 乙酸丁酯 | 98%濃硫酸 |
沸點(diǎn) | 117.9℃ | 117.2℃ | 126.3℃ | 338.0℃ |
溶解性 | 溶于水和有機(jī)溶劑 | 溶于水和有機(jī)溶劑 | 微溶于水,溶于有機(jī)溶劑 | 與水混溶 |
關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述錯(cuò)誤的是
A.不能邊反應(yīng)邊蒸出乙酸丁酯的原因:乙酸丁酯的沸點(diǎn)高
B.不用水浴加熱是因?yàn)椋阂宜岫□サ姆悬c(diǎn)高于100℃
C.從反應(yīng)后混合物分離出粗品的方法:用Na2CO3溶液洗滌后分液
D.由粗品制精品需要進(jìn)行的一步操作:加吸水劑蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、
FeCl2等雜質(zhì)。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線
如右圖。
40.加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
41.加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全? 。
42.加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):
MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl↓,
請利用該反應(yīng),結(jié)合右圖,制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①取樣,加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng),② ;③ ;④ ;⑤過濾、洗滌,獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
43.上述產(chǎn)品測定中需要檢查是否漏液的儀器有 。
步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏 。(填“大”或“小”)。
44.產(chǎn)品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列事實(shí)所對應(yīng)的方程式不正確的是
A.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
B.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜:2Fe + 6H2O(g) 2Fe (OH)3 + 3H2
|
D.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)錫為第ⅣA族元素,錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì):
;
。
試回答:
①錫溶于鹽酸,再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣,有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化,試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________________,_______________________________________。
②將①中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體,變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化,則最后得到的固體物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。
③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2,該堿可選用________。
(2)某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子 |
|
陽離子 |
|
現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關(guān)系如圖所示。
①若Y是鹽酸,則溶液中含有的金屬陽離子是_________,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________,圖中oa段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為___________________。
②若Y是NaOH溶液,則bc段反應(yīng)的離子方程式為____________________。
若不考慮離子的水解,忽略H+和OH-的影響,且溶液中只存在四種離子,則它們的離子個(gè)數(shù)比為_____________________________________________(按陽離子在前,陰離子在后,高價(jià)在前,低價(jià)在后的順序排列)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A.石灰石在高溫下的分解反應(yīng) B.生石灰和水的反應(yīng)
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D.木炭在氧氣中燃燒
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