下列化學用語表達正確的是
A.磷原子的原子結構示意圖: |
B.鈉離子的電子式: |
C.甲烷的結構式: |
D.質子數(shù)為8,中子數(shù)為10的核素:10O |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是
A.標準狀況下,2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA |
B.20g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA |
C.標準狀況下,2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應,轉移電子總數(shù)為0.2NA |
D.25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A.在標準狀況下,含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4L氯氣 |
B.0.1mol·L-1氯化鋇溶液中Cl-數(shù)是0.2NA |
C.18gD2O所含電子數(shù)目為10NA(相對原子質量:O-16) |
D.4g氦氣所含分子數(shù)為NA(相對原子質量:He-4) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列化學用語表示正確的是 ( )
A.HClO的結構式:H—O—Cl |
B.四氯化碳的電子式: |
C.CO2的比例模型: |
D.乙烯的結構簡式:CH2CH2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列化學用語正確的是
A.亞硫酸氫鈉溶液顯酸性的原因是:HSO3-+H2OH3O++SO32- |
B.氯化銨的電子式為: |
C.鈉離子的離子結構示意圖為:Na |
D.水分子比例模型為: |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知25%的氨水的密度為0.91 g/ml,5%的氨水密度為0.98 g/ml,若將上述兩種氨水等體積混合,所得氨水的質量分數(shù) ( )
A.等于15% | B.大于15% | C.小于15% | D.無法確定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
用濃硫酸配制一定物質的量濃度的硫酸溶液,下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是( )
A.溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉移入容量瓶中 |
B.反復倒轉搖勻后,液面低于刻度線,再加蒸餾水至液面最低點恰好與刻度線相平 |
C.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉移入容量瓶中 |
D.定容時,眼睛仰視刻度線 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸,恰好完全反應后,再加入3mol Na2O2固體使之充分反應,最終產(chǎn)物是( )
A.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl |
B.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl |
C.Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl |
D.Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性,還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。
(1)寫出反應①的化學方程式: 。
(2)反應①的尾氣可以再利用,寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑 。
(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有 。
(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬,三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉;三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為 。
(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2+CH42CO+2H2,CH4+H2OCO+3H2。含甲烷體積分數(shù)為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應,甲烷轉化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質量為 。
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