Question

電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr₂O)時，以鐵板作陰、陽極，     處理過程中存在反應Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，最后Cr^3＋以     Cr(OH)₃形式除去。下列說法不正確的是                                                         (　　)

A．陽極反應為Fe－2e^－===Fe^2＋

B．電解過程中溶液pH不會變化

C．過程中有Fe(OH)₃沉淀生成

D．電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr₂O被還原

Answer 1

答案　B

解析　根據(jù)電解原理寫出電極反應式，然后逐一分析。

A項電解時用鐵作陽極，失去電子生成具有還原性的Fe^2＋，F(xiàn)e^2＋將廢水中的Cr₂O還原為Cr^3＋；B項電解過程中消耗H^＋，溶液的pH發(fā)生變化；C項電解過程中H₂O電離出的H^＋參與反應，c(OH^－)增大，Cr^3＋與Fe^3＋都與OH^－結合為沉淀；D項根據(jù)電極反應式Fe－2e^－===Fe^2＋，可知每轉移12 mol e^－生成6 mol Fe^2＋，6 mol Fe^2＋可還原1 mol Cr₂O。