精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．下列物質屬于離子化合物的是（　�。�
A．N2B．NH3C．HNO3D．NH4Cl

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來解答．

解答 解：A．N2只含共價鍵，為單質，故A不選；
B．NH3只含共價鍵，為化合物，故B不選；
C．HNO3只含共價鍵，為化合物，故C不選；
D．NH4Cl含離子鍵、共價鍵，為離子化合物，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子化合物，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷、化學鍵判斷的一般方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．W、X、Y、Z四中短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，它們的K層電子數(shù)總和為7，L層電子數(shù)總和為20，M層電子數(shù)總和為7，且W與Y同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．單質的還原性：W＞Y
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞Z
C．W的陽離子和Z的陰離子均能促進水的電離
D．由W、Y、Z三種元素組成的化合物既含離子鍵又含共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學小組對Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應及產物，進行了以下實驗探究．
查閱資料：Ⅰ．Ag2SO3：白色、難溶于水；
Ⅱ．Ag2O：棕黑色、難溶于水，易與酸溶液反應．
（1）根據(jù)資料：
①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應產生的現(xiàn)象是產生白色渾濁．
②若Ag2O與鹽酸反應，其化學方程式應為Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（2）檢測溶液pH：
①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引發(fā)這一結果的微粒是Ag+．
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用離子方程式解釋是SO32-+H2O=HSO3-+OH-．
（3）實驗探究：在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應．實驗記錄如圖：

Ⅰ．實驗a中沉淀溶解消失的原因，可能是Ag2SO3在堿性較強條件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解．
Ⅱ．Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是6-8．
Ⅲ．將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進行實驗分析：
實驗操作現(xiàn)象
ⅰ將其置于試管中加稀鹽酸、觀察無明顯現(xiàn)象
ⅱ將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察立即產生紅棕色氣體
ⅲ在ⅱ反應所得溶液中，加Ba（NO3）2溶液、觀察，再加BaCl2、觀察前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)白色沉淀
①由實驗ⅰ得出的結論是黑棕色沉淀不是Ag2O．
②d中的棕黑色絮狀物X是Ag．
③實驗ⅱ中的化學反應方程式是Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）小組認為在酸性條件下，SO32-的還原性增強，生成X的化學方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣．下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是（　�。�
A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口
B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口
C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口．
D．將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室需要240mL 0.5mol•L-1硫酸．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
（1）配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的AC（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的儀器，其上標有①③⑤．
①溫度　 �、跐舛取� �、廴萘�     ④壓強　 �、菘潭染�　 �、匏崾交驂A式
（3）根據(jù)計算得知，需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸6.8mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、50mL、100mL量筒，應選10mL的量筒．
（4）在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是①②③④．
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到250mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
④最后定容時，仰視刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．肼（N2H4）常用于火箭或原電池的燃料．己知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ•mol-1
（2）一定溫度下，將N2H4與NO2以體積比1：1置于10L密閉容器中發(fā)生反應：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（1），下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ac．（填序號）
a．混合氣體密度保持不變　　　　    b．混合氣體顏色保持不變
c．N2H4比與NO2體積比保持不變　     d．體系壓強保持不變
（3）在10L的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量變化如下表：
物質的量/時間n（N2H4）n（NO2）n（N2）
起始0.81.60
第2min0.6a0.3
第5min0.41.20.6
第6min0.41.20.6
第10min0.61.40.3
前2min內NO2的平均反應速率為0.01mol/（L•min）．平衡時NO2的轉化率25%；（2）中反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c{\;}^{3}（N{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}H{\;}_{4}）•c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}$，計算該溫度下反應的平衡常數(shù)K=0.9375．反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是bc（填序號）
a．使用催化劑  b．升高溫度  c．擴大容器容積  d．增加NO2的量
（4）若在一定溫度下，（2）中反應的平衡常數(shù)為20，反應到某時刻測得N2H4、NO2、N2的溶度均為0.1mol•L-1，此時v正＞v逆．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．有機化合物G是一種高級香料，可通過下列反應路線合成：

其中A～G分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產物及反應條件已略去．
已知以下信息：
①A為一氯代芳香烴，相對分子質量為140.5．
②1mol C完全燃燒可生成54g 水．
③R1-CH═CH-R2$→_{iiZn/H_{2}O}^{iO_{3}}$R1-CHO+R2-CHO
請回答下列問題：
（1）A在NaOH水溶液中發(fā)生反應生成M，M經催化氧化生成化合物N，N能夠發(fā)生銀鏡反應，則A的結構簡式為，B的名稱為苯乙烯．
（2）A→B的反應類型是消去反應，D→F的反應類型是加成（還原）反應．
（3）C與銀氨溶液反應的反應方程式是C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）G的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的芳香族化合物共有
13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且鋒面積之比為2：2：2：1：1的有機物結構簡式為．
（5）參照上述合成路線，設計一條由環(huán)己烷為起始有機原料制備（1，6-己二醛）的合成路線．

（合成路線常用的表示方法：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．Fe、Al分別與鹽酸反應（結果可用分數(shù)表示）：
（1）若鹽酸足量，等物質的量的Fe、Al產生H2的質量之比為2：3．
（2）若鹽酸足量，等質量的Fe、Al產生H2的質量之比為9：28．
（3）若鹽酸足量，等質量的Fe、Al產生H2在同溫同壓下的體積比為9：28．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則混合后溶液呈中性，醋酸體積大于 氫氧化鈉溶液體積．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案