Question

相同條件下，相同質(zhì)量的金屬鎂和鋁，分別與足量的稀硫酸反應，生成氣體的體積比為

 

，其中鋁與足量稀硫酸反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,鎂的化學性質(zhì),鋁的化學性質(zhì)

專題：計算題

分析：設(shè)鎂和鋁的質(zhì)量均為mg，則可表示出二者的物質(zhì)的量，根據(jù)化學方程式求出氫氣的物質(zhì)的量，相同條件下氫氣的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；

解答： 解：設(shè)鎂和鋁的質(zhì)量均為mg，則n（Mg）=

mg

24g/mol

=

m

24

mol，n（Al）=

mg

27g/mol

=

m

27

mol，設(shè)相同質(zhì)量的金屬鎂和鋁，分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
 Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑                     2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑
 1            1                        2              3

m

24

mol        xmol                    

m

27

mol          ymol
求得x=

m

24

×

1

1

=

m

24

，y=

m

27

×

3

2

=

m

18

，相同條件下氫氣的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=

m

24

：

m

18

=2：3．
故答案為：2：3； 2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．

點評：本題考查了等質(zhì)量的Mg與Al與稀硫酸反應生成氫氣體積的計算，題目難度不大，正確書寫反應的離子方程式是解題的關(guān)鍵，注意阿伏伽德羅定律推論的應用．