【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　)

A.N2電子式為

B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為

C.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O

D.氯化鎂的電子式：Mg2＋[C]

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)、氮?dú)夥肿又泻?/span>1個(gè)氮氮三鍵，N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N2的電子式為，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Cl－的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；

C項(xiàng)、二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，存在碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、氯化鎂為離子化合物，鎂離子的電子式就是其離子符號(hào)，氯離子的電子式要帶[ ]并標(biāo)明所帶電荷數(shù)，氯化鎂的電子式：，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H

(1)已知：氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.6kJmol-1

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=______。

(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

濃度

c(NH3)(molL-1)

c(O2)(molL-1)

c(NO)(molL-1)

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

①反應(yīng)在第2min到第4min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為______。

②反應(yīng)在第6min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是______(填序號(hào))。

A 使用催化劑　　　B 升高溫度C 減小壓強(qiáng)D 增加O2的濃度

③下列說(shuō)法中能說(shuō)明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。

A 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)，生成nmolNH3

B 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C 百分含量w(NH3)=w(NO)

D 反應(yīng)速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4∶5∶4∶6

E 若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化

(3)某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為______。

②該電池正極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題

(1)實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7 +14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mole-時(shí)被氧化的HCl為_____mol

(2)同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為_________，密度之比為_________

(3)①向溴化鈉溶液中通入適量的氯氣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；

②Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系是______。

③下列海產(chǎn)品中可以考慮用于工業(yè)上大量地提取碘的是________。

①貝殼�、谧喜恕、埕~(yú)�、芎�

(4)將相同質(zhì)量的鎂條分別在：①氧氣；②空氣；③氮?dú)�；④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是_____（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某新型可充電電池構(gòu)造如圖所示，工作時(shí)(需先引發(fā)Fe 和KClO3的反應(yīng)，從而使 LiCl-KCl共晶鹽熔化)，某電極(記為X )的反應(yīng)式之一為：xLi++ xe- +LiV3O8=Lii+xV3O8。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為: Li – e- = Li+

B.放電時(shí)，總反應(yīng)式為：xLi + LiV3O8 = Lii+xV3O8

C.充電時(shí)，X電極與外接電源負(fù)極相連

D.充電時(shí)，X電極的質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol/（Lmin）；

（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=______；

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；

（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。

A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol H2

（5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1______c2的關(guān)系（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和NaOH反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法正確的是(　　)

A.A點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性

B.B點(diǎn)表示鹽酸和NaOH恰好完全反應(yīng)

C.C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉

D.該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液滴入鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.常溫下，相同濃度的溶液堿性比較：

B.常溫下，往溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有、

C.加熱溶液至蒸干，可得到純凈的固體

D.常溫下，若溶液中含有可用溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________（用元素符號(hào)表示）。

（3）X元素的氣態(tài)氫化物溶于水后與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）元素Y和硫元素可形成化合物Y2S，請(qǐng)用電子式表示該化合物的形成過(guò)程________

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