14．寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指出水溶液的酸堿性．
（1）CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；堿性．
（2）NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；酸．

分析 題中NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，以此解答該題．

解答 解：①CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，含有弱離子醋酸根離子在水溶液中水解，水解離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈堿性；
故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；堿性；
②NH4Cl中含有銨根弱離子，結(jié)合水中氫氧根離子生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液呈酸性，
故答案為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的實(shí)質(zhì)、規(guī)律、反應(yīng)離子方程式書寫，題目著重于雙基知識(shí)的考查，注意把握水解規(guī)律和原理，題目較簡(jiǎn)單．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對(duì)“AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正確的是（　　）
①說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)
②說明溶解的AgCl已完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)
③說明Cl-與Ag+的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底
④說明Cl-與Ag+的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底．
A．③④B．③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．27g Al3+所含離子數(shù)為3NA
B．11.2L氫氣完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3═Al3++Cl-B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．Na2SO4═Na2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，則c（Ca2+）與c（SO42-）一定相等
B．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
C．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C（碳）的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
B．已知?dú)錃馊紵裏帷鱄=-285.5 kJ•mol-1，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．已知中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與1 mol NaOH固體混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7 kJ，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在25℃時(shí)，Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2•L-2 ，Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2•L-2，Ksp（ZnS）=1.3×10-24 mol2•L-2．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．在25℃的蒸餾水中，F(xiàn)eS的溶解度最大
B．25℃時(shí)，CuS的飽和溶液中Cu2+的濃度約為1.14×10-18 mol•L-1
C．可用FeS固體作沉淀劑除去廢水中的Cu2+
D．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHC1OH2CO3
KSp 或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10 -5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10一7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的關(guān)系有：c（Na+）＞c（CO32- ）＞c（CH3COO- ）
B．向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時(shí) c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5
C．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HC1O）增大
D．向濃度均為1×10-3 mol•L-1的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol•L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）　K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　　K3=4×10-92以下說法正確的是（　�。�
A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=[N2][O2]
B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2
D．以上說法都不正確

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