【題目】扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸,實(shí)驗(yàn)室用如下原理制備:
合成扁桃酸的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 狀態(tài) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
扁桃酸 | 無色透明晶體 | 119 | 300 | 易溶于熱水、乙醚和異丙醇 |
乙醚 | 無色透明液體 | -116.3 | 34.6 | 溶于低碳醇、苯、氯仿,微溶于水 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 微溶于水,能與乙醇、乙醚、苯、 氯仿等混溶 |
氯仿 | 無色液體 | -63.5 | 61.3 | 易溶于醇、醚、苯、不溶于水 |
實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟一:向如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol(約16mL)氯仿,慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液,維持溫度在55~60℃,攪拌并繼續(xù)反應(yīng)1h,當(dāng)反應(yīng)液的pH接近中性時(shí)可停止反應(yīng)。
步驟二:將反應(yīng)液用200mL水稀釋,每次用20mL。乙醚萃取兩次,合并醚層,待回收。
步驟三:水相用50%的硫酸酸化至pH為2~3后,再每次用40mL乙醚分兩次萃取,合并萃取液并加入適量無水硫酸鈉,蒸出乙醚,得粗產(chǎn)品約11.5g。
請回答下列問題:
(1)圖中儀器C的名稱是___。
(2)裝置B的作用是___。
(3)步驟一中合適的加熱方式是___。
(4)步驟二中用乙醚的目的是___。
(5)步驟三中用乙醚的目的是___;加入適量無水硫酸鈉的目的是___。
(6)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___(保留三位有效數(shù)字)。
【答案】(球形)冷凝管 吸收逸出的有機(jī)物(乙醚),并防止倒吸 水浴加熱 除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物 萃取扁桃酸 作干燥劑 75.7%
【解析】
苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng),生成扁桃酸等,需要加熱且維持溫度在55~60℃。由于有機(jī)反應(yīng)物易揮發(fā),所以需冷凝回流,并將產(chǎn)生的氣體用乙醇吸收。反應(yīng)后所得的混合物中,既有反應(yīng)生成的扁桃酸,又有剩余的反應(yīng)物。先用乙醚萃取剩余的有機(jī)反應(yīng)物,然后分液;在分液后所得的水溶液中加硫酸,將扁桃酸鈉轉(zhuǎn)化為扁桃酸,再用乙醚萃取出來,蒸餾進(jìn)行分離提純。
(1)圖中儀器C的名稱是(球形)冷凝管。答案為:(球形)冷凝管;
(2)裝置B中有倒置的漏斗,且蒸餾出的有機(jī)物易溶于乙醇,所以其作用是吸收逸出的有機(jī)物(乙醚),并防止倒吸。答案為:吸收逸出的有機(jī)物(乙醚),并防止倒吸;
(3)步驟一中,溫度需控制在55~60℃之間,則合適的加熱方式是水浴加熱。答案為:水浴加熱;
(4)步驟二中,“將反應(yīng)液用200mL水稀釋”,則加入乙醚,是為了萃取未反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)物,所以用乙醚的目的是除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物。答案為:除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物;
(5)步驟三中,“水相用50%的硫酸酸化至pH為2~3后,再每次用40mL乙醚分兩次萃取”,因?yàn)榧铀岷蟊馓宜徕c轉(zhuǎn)化為扁桃酸,所以用乙醚的目的是萃取扁桃酸;為了去除扁桃酸中溶有的少量水,加入適量無水硫酸鈉,其目的是作干燥劑。答案為:萃取扁桃酸;作干燥劑;
(6)該實(shí)驗(yàn)中,0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛理論上可生成0.1mol扁桃酸,則其產(chǎn)率為=75.7%。答案為:75.7%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸,混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H2X)。下列敘述不正確的是
A. 當(dāng)溶液呈中性時(shí), c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)
B. 曲線m表示lgc(X2-)/c(HX-)與pH的變化關(guān)系
C. Ka1(H2X)的數(shù)量級為10-7
D. 25℃時(shí),NaHX溶液中:c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Al—Ag2O電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示。電池工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是
A. 電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極
B. 電池負(fù)極附近溶液pH升高
C. 正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
D. 負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年,美國退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略,而中國卻加大了環(huán)保力度,生動詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究,實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。
(1)已知:CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1 = +41.1 kJmol-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.0 kJmol-1
則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式:______________________。
(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號)________.
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變 D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。
②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“=”或“<”);
③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=0.2mol/L,則此時(shí)的溫度為___________℃。
(4)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是(填字母序號)__________________.
a.增加CO的濃度 b.加入催化劑 c.升溫 d.加入H2 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇
(5)在一定條件下,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與L和X的關(guān)系如圖所示,L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。
①X表示的物理量是_____。
②判斷L1與L2的大小關(guān)系:L1_____L2(填“<”,“=”或“>”),并簡述理由:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)為
Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
(1)已知CH4(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol
寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_______________________________。
(2)在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,下列選項(xiàng)能夠說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變
C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2
D.3v正(H2)=v逆(CH4)
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(3)將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)I。100kPa時(shí),反應(yīng)I到達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。
①圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù),則______點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)最小,判斷依據(jù)是______________________________;________點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)最大。
②300℃,100kPa下,該容器中反應(yīng)I經(jīng)過40min達(dá)到平衡,計(jì)算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=_________mol/min(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素,作為一種高活性物質(zhì),它參與許多新陳代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如下:
+I2+2HI
下列說法正確的是( )
A.上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物
D.維生素C不可溶于水,可以溶于有機(jī)溶劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( 。
A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時(shí),Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中,接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中,Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
B.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng):Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)
C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)為2×10-23:1
D.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將濃度均為0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分別滴入到兩份均為20mLc1mol·L-1的AlCl3溶液中,測得溶液的導(dǎo)電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.c1=0.2
B.b點(diǎn)時(shí)溶液的離子濃度:c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.ac段發(fā)生的反應(yīng)為:A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-
D.d點(diǎn)時(shí)溶液中:c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)
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