【題目】將Al片和Cu片用導線聯(lián)接,一組插入濃硝酸中,一組插入稀氫氧化鈉溶液中,分別形成的原電池,在這兩個原電池中,負極分別為(
A.Cu片、Al片
B.Al片、Cu片
C.Al片、Al片
D.Cu片、Cu片

【答案】A
【解析】解:鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中,金屬鋁會鈍化,金屬銅和濃硝酸之間會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應,此時金屬銅時負極,金屬鋁是正極;插入稀NaOH溶液中,金屬銅和它不反應,金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應,此時金屬鋁是負極,金屬銅是正極.
故選A.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38 時析出晶體是NaClO2,高于60NaClO2分解成NaClO3NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下:

1ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________(選填序號)。

a.將SO2氧化成SO3,增強酸性

b.稀釋ClO2以防止爆炸

c.將NaClO3還原為ClO2

2)吸收塔內反應的化學方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20℃,其原因是_____________

3)從母液中可回收的主要物質是 。

4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產品(NaClO2)經過的操作步驟依次為:減壓,55℃蒸發(fā)結晶; ; 低于60℃干燥,得到成品。

5)為測定粗品中NaCl02的質量分數(shù),做如下實驗:

準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴人適量的稀硫酸,充分反應(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液,取25.00 mL待測液,用2.000 molL-lNa2S203標準液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質僅用溴水即可鑒別的是( 。

A. 己烷、苯 B. 直溜汽油、苯

C. 四氯化碳、苯 D. 溴苯、四氯化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當有1molFe2+被氧化時,該反應轉移電子數(shù)目為3NA

B. 40gCuOCu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA

C. 0.1molNH4HSO4的溶液中,陽離子數(shù)目略小于0.2NA

D. C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代,1mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】軟錳礦(主要成分MnO2,雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O ,反應的化學方程式為:MnO2+SO2=MnSO4

(1)質量為17.40g純凈MnO2最多能氧化_____L(標準狀況)SO2。

(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6mol·L-1),需調節(jié)溶液pH范圍為________。

(3)右圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體,需

控制結晶溫度范圍為_______。

(4)準確稱取0.1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H2PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol·L-1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅單質及其化合物在材料領域一直扮演重要角色。下列敘述中,不正確的是( )

A. 石英可用來制作工藝品 B. 硅單質可以用來制造太陽能電池

C. 硅單質是制造玻璃的主要原料 D. 二氧化硅是制造光導纖維的材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:pKa=lgKa,25℃時,H2SO3pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1 H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是( )

A. a點所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1mol·L1

B. b點所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH)

C. c點所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3)

D. d點所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)> c(HSO3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,下列說法正確的是( )

A.甲池是電能轉化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH6e+2H2O===CO32-+8H

C.反應一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D.甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產生14. 5 g固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下

(1)氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行。氯化時存在Cl2Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應,Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。

②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 (填序號)。

A.適當減緩通入Cl2速率 B.充分攪拌漿料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為

6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為 (填化學式)。

②濾液中Ca(ClO3)2CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。

(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

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