10．氯堿工業(yè)是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)，在隔膜電解槽內(nèi)電解氯化鈉的飽和溶液可以得到H2，Cl2，NaOH，并由此形成氯堿產(chǎn)品系列．若將電解槽的內(nèi)隔膜去掉，同時(shí)升高電解液的溫度，此時(shí)電解產(chǎn)物間發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O （未配平），假設(shè)反應(yīng)進(jìn)行完全，則在該條件下最后得到的兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．1：5D．2：3

分析 氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，NaClO3中氯元素的化合價(jià)為為+5價(jià)，NaCl中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等計(jì)算出NaClO3、NaCl的物質(zhì)的量之比．

解答 解：反應(yīng)Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O中，NaClO3中氯元素的化合價(jià)為為+5價(jià)，NaCl中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，
氯氣轉(zhuǎn)化成NaClO3時(shí)化合價(jià)升高5價(jià)，氯氣轉(zhuǎn)化成NaCl時(shí)化合價(jià)降低1價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為5，
氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等，則NaClO3、NaCl的物質(zhì)的量之比：$\frac{5}{5}$：$\frac{5}{1}$=1：5，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．人們可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采取適當(dāng)?shù)姆绞綄⒒旌衔镏懈鹘M分分離開來；
（1）除去Na2SO4 溶液中的BaSO4，可用過濾方法；
（2）從KCl 水溶液中得到KCl，可用蒸發(fā)方法；
（3）四氯化碳與水的混合物，可用分液方法分離；
（4）水（沸點(diǎn)為100℃）和乙酸（沸點(diǎn)為117.9℃）的混合物，可通過蒸餾方法分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D．對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，體積的大小主要是由分子間距離決定的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在有機(jī)反應(yīng)中能引入雙鍵的反應(yīng)是（　�。�
A．磺化反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．凡是鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)
B．能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)一定是鹵代烴
C．所有鹵代烴都能在適當(dāng)條件下發(fā)生水解反應(yīng)
D．乙基是溴乙烷的官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）用于電鍍、鞣制皮革，還用作化工行業(yè)的還原劑、棉織品漂白后的脫氯劑等．某研究小組采用2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2，通過如圖1裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）C中倒掛漏斗能否改成插入溶液中的直導(dǎo)管，理由是可以改成直導(dǎo)管．由于通入的空氣中含有大量不參與反應(yīng)的氮?dú)獾�，不�?huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象．
（2）B中采用含有不同比例的Na2S和Na2CO3溶液進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)，其中有一組溶液變渾濁，生成的固體物質(zhì)是硫（S），本組實(shí)驗(yàn)的B裝置中c（Na2S）/c（Na2CO3）是三組實(shí)驗(yàn)中最大（大、�。�
（3）若要通過抽濾裝置操作使上述混濁液變澄清時(shí)，布氏漏斗的漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接．橡膠塞插入吸濾瓶內(nèi)的部分不得超過塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不應(yīng)超過漏斗容量的$\frac{2}{3}$；當(dāng)吸濾瓶中液面快達(dá)到支管口位置時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液．
（4）工廠對(duì)排放污水中Ba2+的濃度測定時(shí)可以采用如下流程：
（已知：I2+2S2O32一═2I-+S4O62-）

①寫出在BaCrO4沉淀中加入過量HCl和HI混合溶液反應(yīng)的離子方程式2BaCrO4+16H++6I-=2Ba2++2Cr3++8H2O+3I2；
②用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定①中所得的溶液時(shí)，可以用淀粉溶液為指示劑進(jìn)行滴定，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液后，錐形瓶內(nèi)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色；
③若標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.0020mol•L-1，消耗該溶液體積如圖2所示，則廢水中Ba2+的濃度為7.3×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1．
按要求回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾，檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固體K需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，以除去雜質(zhì)，試劑 X和固體J分別是（填序號(hào)）c．
a．NaOH   Fe（OH）3b．NH3•H2O  Fe（OH）2c．CuO    Fe（OH）3  d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-；．
（4）如圖2所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈省略），①反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
②反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學(xué)腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下面是對(duì)四個(gè)實(shí)驗(yàn)繪制的圖形，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖形對(duì)應(yīng)準(zhǔn)確的是（　�。�
A．圖①是pH=13的NaOH溶液中加水稀釋
B．圖②是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2
C．圖③是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量
D．圖④向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物10.4g，其密度是相同條件下氫氣密度的13倍，當(dāng)混合氣體通過足量溴水時(shí)，溴水增重5.6g，則氣態(tài)烷烴是（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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