【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是( )

A.極附近溶液的增大

B.極發(fā)生的反應(yīng)為

C.該法制備還可得到硫酸、氫氣和氧氣

D.當(dāng)電路中通過電子時(shí)，可得到

【答案】C

【解析】

從圖中可以看出，Li+向b電極移動(dòng)，說明b電極消耗了陽離子或生成了陰離子，溶液中的Li+不可能得電子，則必是生成了陰離子，從而得出在b極，H2O得電子生成OH-和H2，b極為陰極；則a極為陽極，H2O失電子生成O2和H+。

A．由以上分析可知，極為陽極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，附近溶液的減小，A不正確；

B．極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，B不正確；

C．該法在陽極得到硫酸和氧氣，在陰極得到LiOH和H2，C正確；

D．由反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑知，當(dāng)電路中通過電子時(shí)，可得到，D不正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A. 25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D. 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。

（1）收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。

（2）寫出電池總反應(yīng)_____________。

（二）乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1

已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表：

純物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

恒沸混合物（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

沸點(diǎn)/℃

乙醇

78.3

乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)

70.4

乙酸

117.9

乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)

71.8

乙酸乙酯

77.1

乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)

70.2

請完成：

（1）關(guān)于該反應(yīng)，下列說法不合理的是_____________。

A．反應(yīng)體系中硫酸有催化作用

B．因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的ΔS等于零

C．因?yàn)榉磻?yīng)的△H 接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大

D．因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)

（2）一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y =_________；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n : 1，相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請?jiān)趫D中繪制x隨n變化的示意圖(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))________。

（3）工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達(dá)到70～71℃，開始從塔頂出料�？刂埔宜徇^量的作用有___________________。

（4）近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法，下列推測合理的是_____。

A．反應(yīng)溫度不宜超過300℃

B．增大體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

C．在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，用CuCl2·2H2O晶體和SOCl2獲取無水CuCl2并回收過量的SOCl2。

已知：SOCl2的熔點(diǎn)為－105℃，沸點(diǎn)為76℃，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種酸性氣體。

回答下列問題：

（1）CuCl2·2H2O晶體和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）堿石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性氣體，還能起到的作用為__。

（3）某同學(xué)用“間接碘量法”測定無水CuCl2樣品中銅元素的百分含量，操作步驟如下：

步驟1：取0.2500g試樣溶于水，加入過量KI固體充分反應(yīng)，生成白色CuI沉淀。

步驟2：滴入幾滴淀粉溶液。

步驟3：再滴入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。

①恰好完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。

②計(jì)算試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__(寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)上生產(chǎn)無水FeCl2的過程。下列說法中正確的是( )

A.先點(diǎn)燃C處酒精燈，再打開分液漏斗的活塞

B.本實(shí)驗(yàn)中濃體現(xiàn)出吸水性和強(qiáng)氧化性

C.用D裝置適合對該模擬實(shí)驗(yàn)進(jìn)行尾氣處理

D.C裝置中的反應(yīng)為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯()是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知：①，

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；

③100℃以上或長時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

(1)儀器c的名稱為_____，與c相比，儀器a的優(yōu)點(diǎn)是__________。

(2)裝置乙和丁中所裝的試劑為_________________。

(3)球形冷凝管的作用___________________。

A．導(dǎo)氣、冷凝回流 B．有利于平衡正向移動(dòng) C．防倒吸

(4)儀器d的作用為______________________。

(5)氯磺酸()加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(6)當(dāng)裝置戊中排出氯氣(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，最終得到純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為____________。(保留三位有效數(shù)字)

(7)長期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：4S2--6e-=S42-

C. 充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：3I--2e-=I3-

D. M是陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大 氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

（1）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為__________；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；

（3）1min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）_____v（逆），2min時(shí)，v（正）_____v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）

（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣，增大體系壓強(qiáng)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將______，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將______。（填“變大”或“不變”或“變小”）

（5）若X、Y、Z均為氣體，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____________。

a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等

b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變

c．反應(yīng)已經(jīng)停止

d．反應(yīng)速率v（X）︰v（Y）=2：1

e．（單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量）：（單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量）=3:2

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