【題目】室溫下,向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a點所示溶液中c(Na)>c(Aˉ)>c(H)>c(HA)

B.pH7時,加入HA的體積<10mL

C.pH7時,c(Na)c(Aˉ)c(HA)

D.b點所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)

【答案】D

【解析】

室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HAa點酸堿的物質(zhì)的量相等,二者恰好反應(yīng)生成NaA,但溶液呈堿性,說明生成的鹽是強堿弱酸鹽,則HA是弱酸;要使混合溶液呈中性,則HA應(yīng)該稍微過量,所以bHA體積大于10mL。

A. a點時酸堿恰好中和,溶液pH=8.7,說明HA為弱酸,NaA溶液水解呈堿性,水解生成的HA的濃度大于水電離的氫離子濃度,所以cHA)>cH+),A錯誤;

B. a點為NaA溶液,要使堿性溶液呈中性,應(yīng)加入HA溶液得到NaAHA的混合液,則pH7時,加入HA的體積>10mL,B錯誤;

C. pH7時,得到NaAHA的混合液,溶液中存在電荷守恒關(guān)系,c(Na)+ cH+)=c(Aˉ)cOH-),由cH+)=cOH-)可得c(Na)c(Aˉ),C錯誤;

D. b點為等濃度的NaAHA的混合液,由圖可知溶液呈酸性,說明HA電離程度大于A-水解程度,則溶液中cA-)>cHA),D正確。

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L1的三種酸(HAHBHD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷正確的是

A. 三種酸對應(yīng)電離常數(shù)Ka的大小關(guān)系為:HD<HB<HA

B. 滴定至P點時,溶液中:c(Na)+ c(H) = c(OH)+ c(HB)

C. pH7時,三種溶液中:c(A)c(B)c(D)

D. 當(dāng)中和百分數(shù)達100%時,三種溶液中:c(A)<c(B)<c(D)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的( )。

A. AZn,BCu,C為稀硫酸

B. ACu,BZnC為稀硫酸

C. AFe,BAgC為稀AgNO3溶液

D. AAg,BFe,C為稀AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用反應(yīng)4HCl()+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2。制取純凈、干燥的氯氣,裝置如圖所示:

請回答下列問題:

(1)a裝置的名稱________

(2)收集氯氣的方法有________

(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______,裝置E的作用是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.鋅粒與稀醋酸反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2

B.銅和氯化鐵溶液反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.實驗室制備氯氣的反應(yīng):MnO22Clˉ4H+Mn2+Cl22H2O

D.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng):OHˉ+NH4+=NH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中,正確的是

A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B. 在該鹽溶液中,離子濃度為:c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)

C. HY-能水解,水解方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+

D. HY-能電離,電離方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 25℃時 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃時 NaCl 溶液的 KW

B. 常溫下,pH 均為 5 的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為 1:104

C. 根據(jù)溶液的 pH 與酸堿性的關(guān)系,推出 pH=6.8 的溶液一定顯酸性

D. 100℃時,將 pH=2 的鹽酸與 pH=12 NaOH 溶液等體積混合,溶液顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是極弱的電解質(zhì),改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題:

(1)純水在 100℃時,pH=6,該溫度下 0.1molL1 NaOH 溶液中,溶液的 pH=_____。

(2)25℃向水中加入少量碳酸鈉固體,得到 pH 11 的溶液,其水解的離子方程式為_____, 由水電離出的 c(OH)=_____molL1。

(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX,加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則 HX _____(強酸弱酸”),理由是_____。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。

化學(xué)式

電離常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

①25℃時,等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液,pH 由大到小的順序為________(填化學(xué)式)。

②25℃, 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)_________倍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)混合溶液的敘述正確的是( )

A. 向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生,轉(zhuǎn)移電子約為

B. 該溶液中,可以大量共存

C. 滴入少量溶液,反應(yīng)的離子方程式為:

D. 為驗證的水解,用試紙測該溶液的

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