解析:根據(jù)已知的氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池的思路是,首先將已知的反應(yīng)拆成兩個半反應(yīng)(即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)):Zn-2e-====Zn2+,2Fe3++2e-====2Fe2+;然后結(jié)合原電池的電極反應(yīng)特點,分析可知,該電池的負極應(yīng)該用Zn作材料,正極要保證Fe3+得到負極失去的電子,一般用不能還原Fe3+的材料如Pt或碳棒等,電解質(zhì)溶液只能用含F(xiàn)e3+的電解質(zhì)溶液如FeCl3溶液等。
答案:Pt 2Fe3++2e-====2Fe2+
Zn Zn-2e-====Zn2+ 實驗裝置圖如圖所示
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源:2013屆山東省青島二中高三上學期9月階段性檢測化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(7分)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料.工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:
某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:
沉淀物 | pH |
Al(OH)3 | 5.2 |
Fe(OH)3 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 9.7 |
Mn(OH)2 | 10.4 |
Cu(OH)2 | 6.7 |
Zn(OH)2 | 8.0 |
CuS | ≥-0.42 |
ZnS | ≥2.5 |
MnS | ≥7 |
FeS | ≥7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | Fe(OH)3 | A1(OH)3 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.3 | 5.4 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀pH | 4.4 | 5.2 | 8.0 | 9.6 | 9.8 |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省煙臺市高三(上)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題
物質(zhì) | Fe(OH)3 | A1(OH)3 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.3 | 5.4 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀pH | 4.4 | 5.2 | 8.0 | 9.6 | 9.8 |
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