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20 mL 濃度為0.05 mol?L-1的含Mn+的溶液，恰好把15 mL濃度為0.1 mol?L-1的含S2-溶液中的S2-全部沉淀，則n的值是（）。
A.4  B.3  C.2  D.1
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

24 mL濃度為0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是(    )

A.+6                   B．+3                     C．+2                  D．0

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科目：高中化學 來源： 題型：

24 mL濃度為0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是

A.+6                           

B.+3                          

C.+2                   

D.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

24 mL濃度為0.05 mol·L-1 Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L-1 K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為(    )

A.+2                             B.+3                                   C.+4                                   D.+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

24 mL濃度為0.05 mol·Ｌ－１的Ｎａ２ＳＯ3溶液，恰好與20 mL濃度為0.02 mol·Ｌ－１的Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是（    ）

A.+6                    Ｂ．＋３           Ｃ．＋２              Ｄ．０

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年新疆烏魯木齊八中高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知：①MnO4— +e-MnO42― （綠色）（強堿性條件）

②MnO4—+ 8H＋ + 5e-Mn2＋ （無色）+ 4H2O（強酸性條件）

(1)在KOH溶液中,KMnO4與K2SO3溶液發(fā)生反應, 寫出反應的離子方程式                 。

(2)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱,得到透明的綠色溶液,寫出反應的離子方程式                                                                            .

(3)用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應證明Fe2+具有還原性，MnO4‑ 具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是                                         (選填編號),可用來酸化KMnO4溶液的試劑是          (選填編號)

      a. FeCl2  b. FeSO4   c.Fe(NO3)2     d稀硫酸    e. 鹽酸    f. 硝酸

(4)向20   mL濃度為0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4‑ 全部轉化為Mn2＋ ,則反應前需向KMnO4溶液加入c(H＋)=1mol/L的酸不少于                mL

 

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