用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)2NA
B、3.2gCu與10.0g98%硫酸溶液反應(yīng)可得到0.05NA個SO2分子
C、0.1mol  中含有的電子總數(shù)為0.9NA
D、常溫常壓下，8gCH4含有共用電子對數(shù)2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氫氣中含有2個電子，不存在中子；
B．銅與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以生成的二氧化硫的物質(zhì)的量需要0.05mol；
C．氫氧根離子中含有10個電子，0.1mol氫氧根離子含有1mol電子；
D．甲烷中含有4個共用電子對，8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，含有2mol共用電子對．
解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而氫氣中不存在中子，故A錯誤；
B．3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，10.0g98%硫酸溶液中含有9.8g硫酸，含有0.1mol硫酸，二者物質(zhì)的量之比為1：2，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以濃硫酸不足，反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.05mol，故B錯誤；
C．0.1mol氫氧根離子中含有1mol電子，含有的電子總數(shù)為NA，故C錯誤；
D．8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲烷中含有2mol共用電子對，含有共用電子對數(shù)2NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意氫氣中不含有中子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)B為易錯點(diǎn)，注意銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（多步電離時只寫出第一步）
Al2（SO4）3
 
；
Al（OH）3
 
；
NaHCO3
 
；
（2）CH3COONa溶液顯堿性的原因是
 
；將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，發(fā)生的反應(yīng)為
 
（均寫出離子方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式，錯誤的是（　�。�
A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、鐵投入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D、KHCO3溶液中滴加H2SO4溶液：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、對2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
B、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
C、CO+NO2?CO2+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、往H2S水溶液中加堿有利于S2-的增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、某反應(yīng)△H=-122KJ?mol-1，△S=231J?mol-1?k -1，此反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C、活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
D、對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小體積增大體系壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，可以說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強(qiáng)的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多
B、A能與酸反應(yīng)置換出H2，B不能與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)換出H2
C、原子半徑：A＜B
D、金屬A的陽離子的氧化性強(qiáng)于金屬B的陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O．向含2mol NaOH，1mol Ba（OH）2，2mol  Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
n（CO2）（mol）2346
n（沉淀）（mol）1233
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9-10-7cm之間
B、1mol氮?dú)馑俭w積約為22.4L
C、用光束照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D、Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，0.1mol/L HA的pH=4，下列敘述正確的是（　�。�
A、水電離出的c（H+）為1.0×10-4mol/L
B、升高溫度pH不變
C、向溶液中加少量水，c（H+）增大
D、NaA溶液顯堿性

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同步練習(xí)冊答案