用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A、標準狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)2NA
B、3.2gCu與10.0g98%硫酸溶液反應可得到0.05NA個SO2分子
C、0.1mol  中含有的電子總數(shù)為0.9NA
D、常溫常壓下,8gCH4含有共用電子對數(shù)2NA
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.氫氣中含有2個電子,不存在中子;
B.銅與濃硫酸的反應中,濃硫酸變成稀硫酸,反應停止,所以生成的二氧化硫的物質(zhì)的量需要0.05mol;
C.氫氧根離子中含有10個電子,0.1mol氫氧根離子含有1mol電子;
D.甲烷中含有4個共用電子對,8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol,含有2mol共用電子對.
解答: 解:A.標準狀況下,22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol,而氫氣中不存在中子,故A錯誤;
B.3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol,10.0g98%硫酸溶液中含有9.8g硫酸,含有0.1mol硫酸,二者物質(zhì)的量之比為1:2,由于隨著反應的進行,濃硫酸變成稀硫酸,反應停止,所以濃硫酸不足,反應生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.05mol,故B錯誤;
C.0.1mol氫氧根離子中含有1mol電子,含有的電子總數(shù)為NA,故C錯誤;
D.8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol甲烷中含有2mol共用電子對,含有共用電子對數(shù)2NA,故D正確;
故選D.
點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷,題目難度中等,注意氫氣中不含有中子,要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系,準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系;選項B為易錯點,注意銅與稀硫酸不發(fā)生反應.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式,錯誤的是( �。�
A、鐵跟稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B、碳酸鈣與鹽酸反應:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、鐵投入硫酸銅溶液中:Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D、KHCO3溶液中滴加H2SO4溶液:HCO3-+H+=H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是( �。�
A、對2HI(g)?H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深
B、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
C、CO+NO2?CO2+NO(正反應為放熱反應),升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D、往H2S水溶液中加堿有利于S2-的增加

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、凡是放熱反應都是自發(fā)的,吸熱反應都是非自發(fā)的
B、某反應△H=-122KJ?mol-1,△S=231J?mol-1?k -1,此反應任何溫度下都不能自發(fā)進行
C、活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
D、對有氣體參加的化學反應,減小體積增大體系壓強,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,因而反應速率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述中,可以說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強的是( �。�
A、在氧化還原反應中,A原子失去的電子比B原子失去的電子多
B、A能與酸反應置換出H2,B不能與酸反應轉換出H2
C、原子半徑:A<B
D、金屬A的陽離子的氧化性強于金屬B的陽離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O.向含2mol NaOH,1mol Ba(OH)2,2mol  Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量關系正確的是( �。�
選項ABCD
n(CO2)(mol)2346
n(沉淀)(mol)1233
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是( �。�
A、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9-10-7cm之間
B、1mol氮氣所占體積約為22.4L
C、用光束照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D、Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達到凈水的目的

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫時,0.1mol/L HA的pH=4,下列敘述正確的是( �。�
A、水電離出的c(H+)為1.0×10-4mol/L
B、升高溫度pH不變
C、向溶液中加少量水,c(H+)增大
D、NaA溶液顯堿性

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同步練習冊答案
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