Question

【題目】同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時，關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2當…時，關閉活塞a。

請回答：

（1）盛放鹽酸的儀器名稱是___________。

（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是________（填字母）。

A．酸性 B.還原性 C.氧化性 D.揮發(fā)性

（3）C裝置中的X是________（寫化學式）。

（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫出的現(xiàn)象是___________________。

若通入D中的CO2足量，D中發(fā)生反應的離子方程式是______________________。

（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_____________________（從原子結構角度加以解釋）。

Answer 1

【答案】分液漏斗 A、D NaHCO3 D中出現(xiàn)白色沉淀 SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3- 電子層數(shù)增加，半徑增大，原子核對最外層電子的吸引能力減弱，非金屬性減弱

【解析】

B中發(fā)生鹽酸與碳酸鈣的反應，生成氯化鈣、水、二氧化碳；A中揮發(fā)的HCl能與硝酸銀發(fā)生反應看到白色沉淀，X為碳酸氫鈉溶液，與揮發(fā)的鹽酸反應，可除去二氧化碳中混有的HCl；D中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，依據(jù)強酸制被弱酸原理探究得出碳的非金屬性比硅強，據(jù)此分析作答。

（1）根據(jù)儀器構造可知，盛放鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；

（2）A中看到白色沉淀，B裝置中揮發(fā)的鹽酸能與鹽反應，可知鹽酸具有的酸性、揮發(fā)性，故答案為：AD；

（3） C裝置的作用是除HCl氣體，X為碳酸氫鈉溶液，與揮發(fā)的鹽酸反應，可除去二氧化碳中混有的HCl，故答案為：NaHCO3；

（4）D中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，該反應為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色沉淀后，則證明碳的非金屬性大于硅，故答案為：D中出現(xiàn)白色沉淀；

（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是兩者位于同一主族，隨著電子層數(shù)增加，半徑增大，原子核對最外層電子的吸引能力減弱，非金屬性減弱。