【題目】前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族。下列說法不正確的是

A. W的氫化物沸點大于Y的氫化物沸點

B. 簡單離子半徑：X > W

C. Z的氫化物中含離子鍵

D. 最高價氧化物對應水化物的堿性：Z > X

【答案】B

【解析】

前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；W與Y同族，則Y為S元素；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10，若Z為K元素，則X為Al元素；若Z為Ca元素，則X為Mg元素，所以W、X、Y、Z分別為O、Al、S、K或O、Mg、S、Ca，則據(jù)此分析。

A.W、Y形成的氫化物分別為H2O和H2S，水分子之間形成氫鍵，所以H2O的沸點高于H2S的沸點，故A正確；

B.W為O元素，X為Al元素或Mg元素，它們形成的簡單離子分別為O2-、Mg2+或Al3+，對于具有相同電子層結構的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：X＜W，故B錯誤；

C.Z為Ca元素或K元素，形成的氫化物中含有離子鍵，故C正確；

D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，無論X、Z分別為Al元素、K元素，或Mg元素、Ca元素，金屬性：Z>X，所以最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>X，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的有

①2 mol SO2和1 mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱充分反應后，容器內物質的分子數(shù)等于2NA　

②在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出32 g銅時轉移電子數(shù)均為NA　

③含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA　

④12.4 g白磷晶體中含有的P—P鍵數(shù)目是0.6NA　

⑤6.4 g的S2和S3混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA

⑥N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，當轉移的電子數(shù)為6NA時，該反應吸收 92.4 kJ的熱量

A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）

A. 0.225 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.36 mol/L D. 0.45 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答下列問題：

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產生刺激性氣味的氣體；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；

步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。

（1）下列有關該溶液說法正確的是________________（填字母）。

A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-

B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、

D.可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-

（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。

（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結論。

（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750 ℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是

A. S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化

B. 不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成二氧化硫

C. S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質，為同種物質

D. 把硫單質在空氣中加熱到750℃即得S2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下：

（1）檢測銹蝕產物

主要成分的化學式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。

（2）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

Ⅰ.Fe轉化為Fe2＋。

Ⅱ. FeO(OH)和Fe2＋反應形成致密的Fe3O4保護層，Fe2＋的作用是____(填字母)。

a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑

（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl－對鐵的腐蝕會造成嚴重影響�；瘜W修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90 ℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。

①檢測洗滌液中Cl－的方法是________________________________________。

②脫氯反應：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。離子反應的本質是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大小：________________。

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是_____SO32－＋______FeO(OH)===______SO42－＋____Fe3O4＋______H2O(將反應補充完全)。________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在5種離子

B. Cl-一定存在，且c（Cl）≥0．4mol/L

C. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關。下列說法中錯誤的是

A. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物，防止餐具被腐蝕

B. 人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，常用于門窗密封

C. 鐵制的容器在常溫下可用來存放濃硫酸或濃硝酸是因為鐵不與濃硫酸或濃硝酸反應

D. 去除鍋爐上的水垢，通常先用碳酸鈉溶液處理，形成疏松物質而后再用酸去除

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是( )

A. 原混合物中銅和鐵各0.075mol

B. 稀硝酸的物質的量濃度為1.5 mol/L

C. 第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵

D. 向反應后的溶液中再加入該稀硝酸100mL,又得到NO在標準狀況下的體積為1.12L

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