分析 (1)鐵為活潑金屬,易發(fā)生電化學腐蝕,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應;
(2)原電池的負極金屬易被腐蝕,根據(jù)原電池的工作原理來回答;
(3)在電解池的陰極上的金屬被保護,根據(jù)電解池的工作原理來回答;
(4)①電鍍時,鍍層作陽極,鍍件作陰極,陰極上得電子發(fā)生還原反應;
②陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應,陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同,電鍍完成后二者質量差為5.12g,二者質量差的一半為陰極析出的銅,根據(jù)銅和轉移電子之間的關系式計算;
③作原電池負極的鐵易被腐蝕,作原電池正極的鐵被保護.
解答 解:(1)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負極,發(fā)生失電子的氧化反應,即Fe=Fe2++2e-,碳作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:2H2O+O2+4e-=4OH-,故答案為:負極:Fe=Fe2++2e-,正極:2H2O+O2+4e-=4OH-;
(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以讓金屬鐵做原電池的正極,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強的金屬,鉀鈣鈉都不能做電極材料,故答案為:c;
(3)電解池的陰極上的金屬被保護,為降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應該連接在直流電源的負極,故答案為:負;
(4)①電鍍時,鍍層銅作陽極,鍍件鐵作陰極,所以A是銅,B是鐵,陰極上銅離子得電子生成銅,電極反應式為Cu2++2e-═Cu,
故答案為:銅;Cu2++2e-═Cu;
②陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應,陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同,電鍍完成后二者質量差為5.12g,二者質量差的一半為陰極析出的銅,則轉移電子的物質的量=$\frac{\frac{5.12g}{2}}{64g/mol}$=0.08mol,
故答案為:0.08;
③鋅、鐵和電解質溶液構成原電池時,鋅易失電子作負極,鐵作正極被保護,銅、鐵和電解質溶液構成原電池時,鐵易失電子作負極被腐蝕,所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,
故答案為:鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負極,加速鐵的腐蝕.
點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護,明確原電池和電解池原理是解本題關鍵,知道作原電池負極和電解池陽極的金屬易被腐蝕,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
色階序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
加入溶液B的體積(mL) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
反應后溶液顏色 | 由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | M的相對分子質量是180 | |
B. | 1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應 | |
C. | M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時,所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4 | |
D. | 1 mol M與足量NaHCO3反應能生成2 mol CO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | KSCN溶液 | B. | BaCl2溶液 | C. | 酸性KMnO4溶液 | D. | 鹽酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2Q1>Q3>Q2 | B. | Q3>Q2>2Q1 | C. | Q2>Q3>2Q1 | D. | Q3>2Q1>Q2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應的化學方程式為3B+4D═6A+2C | |
B. | 反應進行到6s時v(B)=v(C) | |
C. | 反應進行到6s時,用B表示的平均反應速率為0.05mol•L-1•s-1 | |
D. | 反應進行到6s時,反應停止了 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應中銅單質在反應過程中得到電子 | |
B. | 該反應中濃硝酸被氧化 | |
C. | 該反應中硝酸只表現(xiàn)氧化性 | |
D. | 該反應中濃硝酸是氧化劑 |
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