Question

有些鹽的結(jié)晶水合物，白天在溫度不太高時就能熔化（實質(zhì)是溶于自身的結(jié)晶水中），同時吸收熱量；在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料．現(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	Na2S2O3?5H2O	CaCl2?6H2O	Na2SO4?10H2O	Na2HPO4?12H2O
熔點（℃）	40.50	29.92	32.38	35.1
熔化熱（kJ/mol）	49.7	37.3	77	100.1

（1）上述四種水合晶體鹽中最適宜用做潛熱材料的兩種鹽是（用化學(xué)式表示）

Na₂SO₄?10H₂O

；

Na₂HPO₄?12H₂O

．
（2）實際應(yīng)用時最常采用的（由來源和成本考慮）應(yīng)該是

Na₂SO₄?10H₂O

．

Answer 1

分析：可以根據(jù)表中信息判斷哪種物質(zhì)容易制取并且單位質(zhì)量的物質(zhì)熔化時吸收的熱量多等方面進(jìn)行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論，要考慮兩點，一是采用的物質(zhì)熔點與環(huán)境溫度（主要與常溫比較）不能相差太大，否則使用不方便；二是該物質(zhì)的熔化熱要盡可能大一些，調(diào)節(jié)室溫才有效．

解答：解：（1）選擇的物質(zhì)應(yīng)該具有的特點是：熔化溫度適當(dāng)，比較容易制取該物質(zhì)，熔化時單位質(zhì)量的物質(zhì)吸收熱量比較多．Na₂SO₄?10H₂O、Na₂HPO₄?12H₂O具有這樣的特點，
Na₂S₂O₃?5H₂O熔化溫度太高，而CaCl₂?6H₂O熔化溫度低且熔化時吸熱少，Na₂SO₄?10H₂O和Na₂HPO₄?12H₂O熔化溫度和熔化吸熱量適當(dāng)，
故答案為：Na₂SO₄?10H₂O；Na₂HPO₄?12H₂O；
（2）Na₂SO₄?10H₂O（芒硝）儲量大，價格低，比較經(jīng)濟(jì)，所以實際應(yīng)用時最常采用的是Na₂SO₄?10H₂O，故答案為：Na₂SO₄?10H₂O．

點評：本題要求將理論知識應(yīng)用于實際問題進(jìn)行分析，側(cè)重于考查化學(xué)知識的應(yīng)用能力和自學(xué)能力，題目難度不大，注意把握題給信息．