【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.制取環(huán)氧乙烷：CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O，原子利用率為53.8%

B.煤在氣化過程中脫硫可以減少污染

C.食品添加劑加入到食品中目的是防腐、保鮮等

D.鋰電池應(yīng)用廣泛的主要原因是比能量高、可儲存時間長

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)制取環(huán)氧乙烷：CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O方程可知，反應(yīng)中生成1mol環(huán)氧乙烷的同時生成1mol氯化鈣和1mol水，原子利用率為，A錯誤；

B. 煤在氣化過程中脫硫可以減少污染，B正確；

C.為了改善食物的色、香、味或補(bǔ)充食品在加工過程中失去的營養(yǎng)成分，以及防止食物變質(zhì)等，人們在食物中加入一些天然的或化學(xué)合成的物質(zhì)稱為食品添加劑，食品添加劑加入到食品中目的是防腐、保鮮等，C正確；

D. 鋰的摩爾質(zhì)量是所有金屬中最小的，等質(zhì)量的金屬，鋰失去的電子較多，且鋰的密度小，鋰電池應(yīng)用廣泛的主要原因是比能量高、可儲存時間長，D正確；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加 溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。

（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將帶有兩端開關(guān)K1和K2的石英玻璃管（設(shè)為裝置A）稱重，記為。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是________________。

②實(shí)驗(yàn)操作步驟：a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2→b.點(diǎn)燃酒精燈，加熱→c.熄滅酒精燈→d.→e.關(guān)閉和→f.稱量A。d的操作為________________。

③重復(fù)②的操作步驟，直至A恒重，記為，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目________________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時將a、b的操作次序顛倒，則使x________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

已知：裝置C用于檢驗(yàn)和吸收分解得到的氣體產(chǎn)物之一.

①C/D中的溶液依次為________（填標(biāo)號）。

a、品紅 b. c. d. e.濃

C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為________、________。

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

③在方框中畫出尾氣吸收裝置并注明所用試劑。_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）4-nCln]，隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

（1）過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。

（2）還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：__________，若將(NH4)2SO3換成鐵粉也可得到CuCl，寫出離子方程式___________。

（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。真空干燥、密封包裝的原因是：______________________________。

（4）隨著PH值減小[Cu2（OH）4-nCln]中Cu% ________。(填字母)

A. 增大 B.不變 C. 不能確定 D. 減小

（5）如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在60℃時，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65℃ 時，CuCl產(chǎn)率會下降，從生成物的角度分析，其原因可能是_____。

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，T1、T2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝ mol·L－1·min－1

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

D. M點(diǎn)時再加入一定量Y，平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈；f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系：

（1）元素在元素周期表中的位置是__________________。

（2）其中金屬性最強(qiáng)的元素是______（用元素符號表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是______。

（3）、、的半徑由大到小的順序是__________（用離子符號表示）。

（4）最簡單氫化物的穩(wěn)定性：______（填“”或“”）。

（5）、、元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：_____（用化學(xué)式表示，下同）____________。

（6）與形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物為______（填化學(xué)式），該化合物與反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是（ ）

A. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4

B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有＋2價和＋3價，還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等，回收鈷的工藝流程如下：

（1）焙燒時為了使廢舊鈷金屬片充分反應(yīng)，可采取的措施是____________________（任寫一條）。

（2）該流程中浸鈷時，鈷的浸出率最高只能達(dá)到70％，后來改進(jìn)方法，加入使用硫酸進(jìn)行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液進(jìn)行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達(dá)90％以上，寫出第二次浸出鈷時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（3）凈化溶液的操作中含有多個步驟，先除鐵后除錳。

①除鐵：常溫下，調(diào)節(jié)溶液pH為1．5～2．0后，加H2O2，反應(yīng)一段時間，加8％Na2CO3溶液，將溶液的pH調(diào)至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)為4×10－38，則當(dāng)溶液的pH調(diào)至4．0時，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。

②除錳：加入NaClO溶液。寫出該離子方程式：____________________。

③減鈣鎂：加入NH4F溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子。

試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂：______________________________。

（4）濾液2的主要成分為____________________（以化學(xué)式表示）。

（5）得到的草酸鈷沉淀須洗滌干燥。寫出檢驗(yàn)沉淀已被洗凈的操作與現(xiàn)象__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（ ）

A.元素Y的最高正化合價為+6

B.離子半徑的大小順序?yàn)?/span>W＞Q＞X＞Y＞Z

C.工業(yè)上用電解法冶煉Z單質(zhì)

D.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的強(qiáng)

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同步練習(xí)冊答案