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工業(yè)上常將H2與Cl2反應生成的氣體溶于水制得鹽酸．H2與Cl2的反應既可以點燃也可以在光照條件下進行．那么工業(yè)上選用哪種方法使二者反應？為什么？

答案：
解析：

　　答案：采用點燃的方法．此時H2可以在Cl2中安靜地燃燒．若在強光照射下將二者混合，會發(fā)生爆炸事故

　　講析：工業(yè)生產首先要保證安全．H2和Cl2的混合氣體在強光照射下會發(fā)生爆炸，故采用點燃的方法．

　　點撥：H2與Cl2在光照條件下反應比點燃“省力”，這是多數同學在看到此題的第一感覺，沒有考慮到二者會發(fā)生爆炸．所以大家在思考問題時要從具體的環(huán)境著手，不要因小失大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶雞三模）由短周期元素組成的單質X2、Y，標準狀況下氣體X2的密度為3.17g?L-1；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應呈黃色，且常溫下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13．
請回答下列問題：
（1）寫出常溫下單質X2與Z的水溶液反應的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）已知16g固體單質Y，完全燃燒生成氣態(tài)產物時放出148kJ熱量，試寫出Y固體在氧氣中完全燃燒時的熱化學方程式
S（s）+O2（g）
 點燃 
.
 
SO2（g）△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）
 點燃 
.
 
SO2（g）△H=-296kJ/mol
．
（3）已知Y與Z的水溶液發(fā)生反應可生成兩種鹽A和B，其中A與70%的硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體．
則：①A的化學式是
Na2SO3
Na2SO3
；A的水溶液pH＞7；原因是一
SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
（用離子方程式表示），A的水溶液中離子濃度由大到小順序為
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．
②將20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液（經硫酸酸化）時，溶液恰好褪為無色．寫出該反應的離子方程式
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
．
（4）工業(yè)上常以石墨和鐵分別做電極，用隔膜法電解某鹽溶液來生產X2和Z．寫出電解該鹽溶液的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網運用化學反應原理研究氮、硫、氯等單質及其化合物的反應有重要的意義．
（1）放熱反應2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工業(yè)上的重要反應，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO2平衡轉化率的有
 
（填字母）．
A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強  D、加入催化劑    E．移出氧氣
（2）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用．用CH4將氮氧化物（用NOx表示）催化還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染，該反應的化學方程式為
 
．現有1L由NO、NO2組成的混合氣體，若將其還原為N2、需同溫同壓下0.4LCH4，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為
 
．
（3）如圖是一定的溫度和壓強下，N2和H2反應生成1mol NH3過程中的能量變化圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式
 
．（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）．
（4）在25℃下，將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH4+ ）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常
 
．
（5）已知：25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．現在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反應過程中溶液體積變化忽略不計），當出現AgCl沉淀時．c（Br-）=
 
（保留兩位有效數字）．

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