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一工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產MnO2和Zn（干電池原料）：

已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
② IV中的電解反應式為MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋ Zn＋2H2SO4。
（1）A中屬于還原產物的是___________。
（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________；II需要加熱的原因是___________；C的化學式是____________。
（3）該生產中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產品是______________。
（4）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是___________。
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是__________。

（1）MnSO4   
（2）增大溶液的pH，使Fe3+和 Al3+生成沉淀；
使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀； H2SO4
（3）Fe2O3、Al2O3、S （4）純堿、H2SO4 （5）降溫結晶  （6）1.03（或1）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為工業(yè)制備硝酸的設備示意圖，其生產過程中發(fā)生的反應主要有：

①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l） △H＜0
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g） △H＜0
（1）能使吸收塔內反應速率增大，且能提高HNO3產率的措施是  。
A．適當升高溫度B．適當增大吸收塔內的壓強
C．增大空氣中O2的濃度D．吸收塔內填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面
（2）在2L密閉容器內充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，維持反應溫度為800℃，當反應達到平衡時，NO的轉化率為50％。則800℃時反應2NO＋O2＝2NO2的平衡常數(shù)K＝    。
（3）某工廠每套設備每小時可生產20 t 63％的硝酸（密度為1．4 g/cm3）。假設工業(yè)生產硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列問題：
①該工廠設備所生產硝酸的物質的量濃度是     。
②每小時從吸收塔淋下的水的質量應是多少噸？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

發(fā)生天然氣井噴事故中噴發(fā)出的天然氣含有硫化氫氣體，請你用學到的知識回答下列問題：
（1）為防止井噴事故中更大的人員傷亡，搶救人員欲采用點火燃燒方法來除去有毒氣體，試寫出反應的化學方程式                                      
（2）在石油鉆井中，為防止井噴事故，要根據(jù)井下壓強，將重晶石（密度4.5g/cm3左右）與泥漿按一定比例混合后灌入井中。寫出重晶石的化學式             試說明重晶石粉做壓井材料的原因                                   
（3）含硫地區(qū)鉆井液的pH值應控制9.5以上，若用氫氧化鈉溶液做控制液，寫出發(fā)生反應的化學方程式                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學-化學與技術】
海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景。回答下列問題：
（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術和工藝比較完備，但常規(guī)蒸餾法法也存在較大缺陷，請說明常規(guī)蒸餾法淡化海水的最大缺陷。
__________________________________________________________
（2）離子交換法也是常用的水處理技術。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式                 。
（3）目前從海水中提取溴的常用流程如下（苦鹵，海水蒸發(fā)結晶分離出食鹽的母液）：

從反應③后的溶液中分離出單質溴的方法是                       。
（4）海水提鎂過程中，與石灰窯和鹽酸廠有著緊密的聯(lián)系，試說明海水提鎂與鹽酸廠之間的必然聯(lián)系。__________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，有關物質產率與溫度的關系如右圖。

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
△H＝－905 kJ·mol－1  ①
4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)
△H＝－1268 kJ·mol－1 ②
下列說法中正確的是
A．工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在
780～840℃之間
B．工業(yè)上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
C．加壓可提高NH3生成NO的轉化率
D．N2氧化為NO的熱化學方程式為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝-181.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸工業(yè)生產中，下列生產操作說明和生產操作的主要原因二者都正確的是（   ）
A．硫鐵礦燃燒時需粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐中出來的爐氣需凈化，因為爐氣中的SO2會與雜質反應
C．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率
D．SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）江蘇連云港開發(fā)硅產業(yè)比較發(fā)達，粗硅提純經常用“三氯氫硅法”。將干燥的硅粉加入合成爐中，與通入的干燥氯化氫氣體在280～330℃有氯化亞銅催化劑存在下進行氯化反應，反應氣體旋風分離除去雜質，再用氯化鈣冷凍鹽水將氣態(tài)三氯氫硅冷凝成液體，經粗餾塔蒸餾和冷凝，除去高沸物和低沸物，再經精餾塔蒸餾和冷凝，得到精制三氯氫硅液體。純度達到七個“9”以上，雜質含量小于1×10－7，硼要求在0.5×10－9以下。提純后的三氯氫硅送入不銹鋼制的還原爐內，用超純氫氣作還原劑，在1050～1100℃還原成硅，并以硅芯棒為載體沉積而得多晶硅成品。其反應式如下：
Ⅰ　H2＋Cl2 =" 2HCl"
Ⅱ　Si（粗）＋3HCl（g）= SiHCl3(l)＋H2(g)
Ⅲ　SiHCl3(l) ＋H2(g) = Si(純)＋3HCl(g)

據(jù)以上材料回答問題：
（1）電爐中發(fā)生反應后排出氣體X的成份　　　　　　（填化學式）。
（2）目前提倡“低碳類經濟”，CO2的吸收轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，是節(jié)能減排的有效措施。某物質y的核磁共振氫譜只有一個峰，與CO2可催化加聚生成自然降解的
塑料聚碳酸酯，其反應方程式　則Y的結構簡式為　　　　　　　　　　　。
（3）在上述流程中可以循環(huán)使用的物質是　　　　　　　　。（填名稱）
（4）SiH4化學性質比較活潑，它在空氣中自燃，有強還原性，在堿存在下迅速水解，由SiH4為原料進行氮化來制備Si3N4納米材料，則你認為該材料中最大可能存在的雜質　　　
（填化學式）。
（5）已知化學鍵如表

則下述反應　SiCl4(g)＋2H2（g）Si（s）＋4HCl(g)　
該反應的反應熱　△H＝　　　　　　　　kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中有豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是海水綜合利用——合成氨——純堿的聯(lián)合生產工藝流程：

（1）寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）分離器中進行的操作名稱是　　　　，圖中操作①是　　　　　　　　　　。
（3）產品Ⅱ是　　　　　　(填化學式)。
（4）寫出合成氨廠里用天然氣和水蒸氣在催化劑和高溫下反應制備原料氣H2的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）設計用鹵水和石灰及其他必要試劑提取鎂的過程：(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）海水淡化的方法有多種是                          （寫出2種）

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