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【題目】下表列出了除去物質中所含雜質的方法，其中錯誤的是（ ）

選項

物質

所含雜質

除去雜質的方法

A

CO

CO2

通過足量的NaOH溶液，干燥

B

NaCl

泥沙

溶解、過濾、蒸發(fā)結晶

C

NaOH溶液

Na2CO3

加入稀鹽酸至不再產生氣泡

D

Cu(NO3)2

AgNO3

加入過量的銅粉，過濾

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，可以除去CO中的CO2，A正確；B、泥沙不溶于水，通過溶解、過濾、蒸發(fā)結晶可以得到氯化鈉晶體，B正確；C、氫氧化鈉首先與鹽酸反應，不能達到除雜的目的，C錯誤；D、硝酸銀溶液與金屬銅反應生成硝酸銅和銀，過濾即可得到硝酸銅溶液，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學生設計了一個實驗裝置。(a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)

（1）儀器丙的名稱是____________。

（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液

（3）實驗時關閉b，打開a，一段時間后甲中的溶質是__________。

（4）當分離完一種氣體后，關閉_________(填“a”或“b”，下同)，打開_________，這樣得到的氣體是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于細胞中化合物及其化學鍵的敘述, 正確的是（ ）

A. 每個 ADP 分子中含有兩個高能磷酸鍵

B. tRNA 分子中含有一定數量的氫鍵

C. 胰島素的 2 條肽鏈之間通過肽鍵連接

D. DNA 的兩條脫氧核苷酸鏈之間通過磷酸二酯鍵連接

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是

A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質的量為0.6mol

B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度相等

C. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1

D. 10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和Ca(OH)2溶液的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴5 mL鹽酸于試管中。請回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現象是________________________________。

（2）產生上述現象的原因是________________________。

（3）寫出有關的離子方程式：_____________________________。

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于，下同”)鎂片和鹽酸的總能量，ΔH________0。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-離子，為探究該溶液的成分，進行了如下實驗：

(1)操作①用到的玻璃儀器是________；操作②的名稱為______________。

(2)實驗室中檢驗氣體B的方法是_____________________________。

(3)寫出生成氣體A的離子反應方程式____________________________。

(4)該實驗能否說明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”)，依據是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設表示阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,2.24 LNO2與N204的混合氣體中含有氮原子的數目為0.1

B. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體粒子數為0.2

C. 標準狀況下,22.4L SO2中含有的氧原子數為3.0

D. 常溫下,Na202與H20反應生成lmol02時，轉移電子數是2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在眾多的新能源中，氫氣將會成為21世紀最理想的能源。如圖所示，硫酸工業(yè)中產生的S02通過下列過程既能制得H2O,又能制得H2。

請回答：

(1)該過程中X 是_____________(寫化學式）。

(2)寫出該過程反應的化學方程式：I _________ ,II ______________ 。

(3)尾氣中的S02可用NaOH溶液吸收，同時可得含Na2S03的樣品，為測定樣品中 Na2SO3的質量分數，甲同學設計實驗如下(夾持及加熱裝置略):

①A裝置發(fā)生反應的化學方程式 __________。

②裝置D的作用是 _______________ 。

③持續(xù)通入氮氣的目的_______________ 。

④甜定樣品中的質量分數所需的數據除含Na2SO3的樣品質量外，還需要測 _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A. 0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA

B. 常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產生1.12 L H2時，轉移的電子數應為0.1NA

C. 一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）發(fā)生反應：H2（g）+ N2（g）2NH3（g）；△H= －QkJ/mol，當該反應放出0.25QkJ的熱量時，容器中的氫分子數共有2.25 NA

D. 在50 g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數為3NA

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