Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g） ΔH<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆）>v（正）

C. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n（Z）="0.24" mol

D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44

Answer 1

【答案】CD

【解析】試題解析: A、根據(jù)速率公式：（0.16-0.12）/10/2=0.002mol/（L.min）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù) 之比：Z的速率為0.004mol/（L。min）故A錯(cuò)誤；B、由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，v（逆）＜v（正），B錯(cuò)誤；C、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，由于該反應(yīng)前后氣體體積不變，相當(dāng)于加壓，平衡不移動(dòng)，n（Z）為原來(lái)的2倍；C正確；D利用三段式，

X（g）+Y（g）====2Z（g）

起始（mol/L） 0.016 0.016 0

轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.006 0.006 0.012

平衡（mol/L） 0.01 0.01 0.012

所以平衡常數(shù)K= 0.0122/0.01×0.01=1.44故D 正確；

考點(diǎn):考察反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡移動(dòng)規(guī)律，平衡常數(shù)的計(jì)算