14．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （　�。�
A．C的物質(zhì)的量濃度B．混合氣體的密度
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)D．混合氣體的平均分子量

分析 可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意該反應(yīng)中A為固態(tài)，且反應(yīng)恰好氣體的體積不變．

解答 解：A．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各種氣體的物質(zhì)的量濃度不變，所以C的物質(zhì)的量濃度不變能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化，所以容器內(nèi)氣體的密度會變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D．該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，而氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，如果混合氣體的平均分子量不變，說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強(qiáng)就不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
X：NH4HCO3或（NH4）2CO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3．
（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：
A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2； G→E：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）實驗室里，常用加熱銨鹽和堿或NH4Cl和Ca（OH）2的混合物的方法制取氣體C，常采用向下排空氣法來收集，可否用無水CaCl2干燥氣體C否（填“否”或者“可以”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物，一種用硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下：

回答下列問題：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合價為+3．
（2）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為NaHCO3、Na2SO4．
（3）寫出步驟①的化學(xué)方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2．
（4）寫出步驟⑤的化學(xué)方程式B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．
（5）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（6）BF3是有機(jī)化學(xué)中常用的酸性催化劑，BF3分子中B和F最外層的電子數(shù)分別為6、8個．
（7）乙硼烷（B2H6）是一種氣態(tài)高能燃料，寫出乙硼烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式B2H6+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是Fe表面發(fā)生了鈍化，生成了一層氧化物膜．
（2）另取鐵釘放入濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到SO2氣體．
甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用b（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水　　b．酸性KMnO4溶液　　c．濃氨水　d．NaOH溶液
乙同學(xué)認(rèn)為Y氣體（即SO2）氣體中中還可能含有H2和Q氣體．
為此設(shè)計了探究實驗裝置（圖中持儀器省略）．
（3）裝置F中試劑的作用是防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入E中干擾實驗的測定．
（4）認(rèn)為氣體Y中含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需要裝置中添加M于d（選填序號）．
a．A之前 b．A-B間 c．C-D間 d．B-C間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．茉莉酸甲酯具有強(qiáng)烈而持久的茉莉花香，廣泛用于人工配制的茉莉精油中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于茉莉酸甲酯的說法中不正確的是（　�。�
A．分子式為C13H20O3B．茉莉酸甲酯易溶于水
C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能使Br2的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯誤的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物質(zhì)的熔點：石英＞食鹽＞冰＞汞
C．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實驗中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別為（　�。�
A．950ml；201.4gB．1000ml； 212gC．100ml； 21.2gD．500ml； 100.7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）氧原子基態(tài)時價層電子的電子排布圖為．
（2）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立體構(gòu)型是三角錐形，中心原子的雜化類型是sp3．
（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δp-p，則H2O分子含有的共價鍵用符號表示為δs-p．
（4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點高低，并說明理由．
穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se理由：非金屬性越強(qiáng)，元素的氫化物越穩(wěn)定．沸點：H2O＞H2Se＞H2S理由：H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．常溫下，在a、b、c三個盛有相同體積、相同濃度的稀H2SO4溶液的燒杯中，分別加入足量的表面積相同的鋅，然后在a中同時加入適量CuSO4溶液，c中加入適量的無水CH3COONa固體．下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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