16.小明在實(shí)驗(yàn)室電解水,如果電解產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的氧氣,則:
①電解水的質(zhì)量是多少?
②電解產(chǎn)生另外一種氣體的物質(zhì)的量?

分析 n(O2)=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol,結(jié)合2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑計(jì)算.

解答 解:電解水生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的氧氣,n(O2)=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol,
①由2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑可知,需要4molH2O反應(yīng),則電解水的質(zhì)量是4mol×18g/mol=72g,
答:電解水的質(zhì)量是72g;
②由2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑可知,電解產(chǎn)生另外一種氣體的物質(zhì)的量為2mol×2=4mol,
答:電解產(chǎn)生另外一種氣體的物質(zhì)的量為4mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生電解反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說法正確的是(  )
A.第IA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B.第VIIA族元素從上到下,其氫化物的還原性依次減弱
C.第三周期從左到右,非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.Mg(OH)2可用作塑料的阻燃劑.現(xiàn)以某礦石(主要成分為3MgO•2SiO2•2H2O,還有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3)為原料生產(chǎn),其工藝流程如下:

已知:
表1生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
開始沉淀的pH7.61.93.49.1
完全沉淀的pH9.63.24.711.1
表2原料價(jià)格表
物質(zhì)價(jià)格(元•噸-1
漂液(含25.2% NaClO)450
雙氧水(含30%H2O22400
回答下列問題:
(1)酸浸時(shí),為提高礦石的浸出率可采取的措施為將礦石粉碎(任寫一條).該過程H2SO4適當(dāng)過量的目的是使固體充分溶解、使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去.
(2)工業(yè)生產(chǎn)要求生產(chǎn)成本較低,產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì).試劑A的最佳選擇是漂液(或NaClO),寫出其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O.
(3)水解過程需調(diào)節(jié)溶液pH,a的取值范圍為4.7≤a<9.1,濾渣II的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3(填化學(xué)式).
(4)向過濾II所得濾液中加入一定量氨水,寫出鎂離子沉淀的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,該過程溫度不宜過高的原因是氨水受熱分解.
(5)實(shí)際生產(chǎn)中,可由Mg(OH)2為原料制備單質(zhì)鎂,簡述制備方法Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)MgCl2,蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到MgCl2•6H2O晶體,在HCl氣流中加熱失水得到無水MgCl2,電解熔融的MgCl2制取金屬M(fèi)g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.n克的H2SO4所含氧原子的物質(zhì)的量是( 。
A.$\frac{n}{98}$moLB.$\frac{7n}{98}$moLC.$\frac{4n}{98}$moLD.$\frac{4n}{32}$moL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫下,1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氫原子總數(shù)為0.4NA
B.0.5 mol 甲基中電子數(shù)為5NA
C.在反應(yīng)3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中,每生成3 mol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
D.常溫常壓下,22.4 L N2H4中N-H鍵數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.多原子分子氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]和(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,故稱它們?yōu)轭慃u素,它們可以生成酸和鹽(見下表,表中X代表F、Cl、Br或I).
鹵素硫氰
“單質(zhì)”X2(CN)2(SCN)2(OCN)2
HXHCNHOCN
KXKCNKSCN
(1)在表中①、②、③的空格處應(yīng)填寫的名稱或化學(xué)式分別是氧氰、HSCN、KOCN.
(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式.
①(CN)2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+2KOH═KCN+KCNO+H2O.
②已知陰離子的還原性:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:(CN)2+2SCN-═2CN-+(SCN)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

8.A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的1-18號(hào)元素,其中A與Y最外層電子數(shù)相同,X與Z最外層電子數(shù)相同,A與B和X均可形成10個(gè)電子的化合物;B與Z的最外層電子數(shù)比為2:3,Y的氧化物與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿.請(qǐng)回答下列問題:
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;化合物BA4的電子式為
(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有AC(填序號(hào)).
A.離子鍵
B.極性共價(jià)鍵
C.非極性共價(jià)鍵
(3)化合物A2X和A2Z中,沸點(diǎn)較高的是H2O(填化學(xué)式).
(4)A與X、A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H、H-S-H.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol•L-1的氨水,請(qǐng)回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
(2)若向氨水中加入稀鹽酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:NH3•H2O+H+═NH4++H2O;所得溶液的pH<7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(3)若向該氨水中加入pH=1的鹽酸,且氨水與鹽酸的體積比為1:1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)相關(guān)的描述,正確的是(  )
A.皮膚上不慎沾到少量濃硫酸,應(yīng)先用干抹布擦拭、再用大量水沖洗
B.檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2,可將氣體通入硝酸銀溶液
C.驗(yàn)證某氣體中含CO2、SO2,可依次通入品紅溶液、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水
D.檢驗(yàn)Fe2(SO43溶液中是否含有Fe2+,可用KMnO4酸性溶液

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