13．COCl2俗稱光氣，其中心C原子采用sp2雜化成鍵．下列對(duì)該分子結(jié)構(gòu)的分子中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子中所有原子共平面B．碳氧原子之間含有1個(gè)α鍵和1個(gè)π鍵
C．分子中既含單鍵又含雙鍵D．分子中既含極性鍵又含非極性鍵

分析 A．中心C原子采用sp2雜化成鍵，分子為平面三角形；
B．分子中存在C=O鍵；
C．分子中存在C=O和C-Cl鍵；
D．同種非金屬原子之間形成非極性鍵，不同非金屬原子之間形成極性鍵．

解答 解：A．中心C原子采用sp2雜化成鍵，分子為平面三角形，所以分子中所有原子共平面，故A正確；
B．分子中存在C=O鍵，雙鍵中含有1個(gè)α鍵和1個(gè)π鍵，故B正確；
C．分子中存在C=O和C-Cl鍵，即分子中既含單鍵又含雙鍵，故C正確；
D．同種非金屬原子之間形成非極性鍵，不同非金屬原子之間形成極性鍵，則COCl2中只存在極性鍵，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子的構(gòu)型、共價(jià)鍵的類(lèi)型等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握共價(jià)鍵的分類(lèi)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．氯化亞砜（SOCl2，結(jié)構(gòu)式如圖：（）主要用于制造�；然�，其工業(yè)制備原理：
SO3+SCl2═SOCl2+SO2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SCl2和SOCl2中S的化合價(jià)分別為+2、+4價(jià)
B．制備反應(yīng)中，二氧化硫是氧化產(chǎn)物
C．每消耗1mol SCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子
D．SOCl2分子中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)如下，請(qǐng)配平該化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
4FeS2+11O2$\frac{高溫}{\;}$8SO2+2Fe2O3
（2）寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中XFe，YHCl （填化學(xué)式）．
（3）產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g 置于預(yù)先放入10mL過(guò)量的eCl3溶液250mL的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；
②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10 mol•L-1硫酸鈰Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)．如此再重復(fù)二次測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
（ 已知：CuCl+FeCl3 ══CuCl2 +FeCl2      Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+）
 123
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）23.8524.3523.95
④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為95%．（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．原子序數(shù)依次遞增的短周期元素X、Y、Z、W存在以下關(guān)系：①原子最外層電子數(shù)之和為20；②X與Y、Z、W位于相鄰周期；③Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，也是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍．以下判斷錯(cuò)誤的是（注：不考慮0族元素）（　�。�
A．X的氫化物的水溶液呈酸性
B．Y的氧化物和氫氧化物均不溶于水
C．Z的最高價(jià)含氧酸的濃溶液有強(qiáng)氧化性
D．W原子半徑在同周期中最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在下列晶體中，一定存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
已知：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④
回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)名稱為2-甲基丙烯．
（2）加熱條件下，D中加入新制Cu（OH）2懸濁液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）I的同系物J比I的相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2．J的同分異構(gòu)體共有18（不考慮立體異構(gòu)）種．
（5）由甲苯和E經(jīng)如下步驟可合成反應(yīng)②所選用的試劑為氫氧化鈉溶液，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知某化學(xué)反應(yīng)A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子結(jié)構(gòu)為B-A-B）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱
B．該反應(yīng)的△H=-（E1-E2）kJ/mol
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D．斷裂1 mol A-A和2 mol B-B放出E1 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．按如圖裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到無(wú)色液體可用于其它實(shí)驗(yàn)．

①X可能是B（從所給物質(zhì)中選取，填代號(hào)）
A．H2    B．CH3CH20H（g）    C．NH3     D．C0和H2
寫(xiě)出在a中所進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)方式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2O+Cu．
②實(shí)驗(yàn)中C處U型管浸沒(méi)在冰水中，使用冰水的目的是：使所得到的乙醛氣體冷凝液化．
③該實(shí)驗(yàn)裝置有一明顯缺陷，請(qǐng)指出：缺少尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在實(shí)驗(yàn)室制取和收集NH3、NO、CH3COOCH2CH3等物質(zhì)，可供選用的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（連接用橡膠管未畫(huà)出）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制取和收集氨氣應(yīng)選用的裝置是A（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，可用堿石灰干燥氨氣．
（2）NO的制取最好選用裝置C（填序號(hào)，下同），用G裝置收集NO氣體．
（3）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，收集裝置的試管中盛裝飽和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出，分離乙酸乙酯的方法是分液．

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