13．下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示的轉化關系的是（　�。�

選項XYZ
ACaOCa（OH）2CaCO3
BAlCl3NaAlO2Al（OH）3
CFe2O3FeCl3Fe（OH）3
DFeFeCl2FeCl3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2 ；
B．AlCl3與過量氫氧化鈉反應生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應生成AlCl3，Al（OH）3與氫氧化鈉反應生成NaAlO2；
C．Fe2O3與鹽酸反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與氫氧化鈉反應生成Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3受熱分解得Fe2O3，F(xiàn)e（OH）3與鹽酸反應生成FeCl3；
D．FeCl3不能一步反應生成Fe；

解答 解：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2 ，故A錯誤；
B．AlCl3與過量氫氧化鈉反應生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應生成AlCl3，Al（OH）3與氫氧化鈉反應生成NaAlO2，故B正確；
C．Fe2O3與鹽酸反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與氫氧化鈉反應生成Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3受熱分解得Fe2O3，F(xiàn)e（OH）3與鹽酸反應生成FeCl3，故C正確；
D．FeCl3不能一步反應生成Fe，被還原先生成亞鐵離子，進而生成Fe，故D錯誤；
故選AD．

點評 該題是中等難度的試題，試題設計新穎，基礎性強，緊扣教材，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，同時堅固對學生能力的培養(yǎng)，有利于激發(fā)學生的學習積極性，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH=5.2
B．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
C．在氧化還原反應中，還原劑得到電子總數(shù)等于氧化劑失去電子的總數(shù)
D．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有分液漏斗、酒精燈．
（2）裝置A中盛有的試劑是：飽和食鹽水，作用是：除去氯氣中的氯化氫．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置發(fā)生反應的離子方程式是：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2．
（4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了（3）中氧化還原反應的實驗方法是：實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液，振蕩，靜置，下層液體呈橙色 （填操作方法）．
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設：
假設1：只存在SO32-； 假設2：只存在ClO-； 假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（5）學習小組判斷同時存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是：SO32-和ClO-發(fā)生氧化還原反應．
（6）現(xiàn)限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．
a．3mol•L-1 H2SO4  b．0.01mol•L-1 KMnO4 c．1mol•L-1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化鉀溶液 e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量b （填序號），若溶液褪色（填現(xiàn)象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量d （填序號），若溶液變藍色（填現(xiàn)象），則假設2成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硼酸（H3BO3）與鋁酸（H3AlO3）結構相似，可寫成B（OH）3．
（1）已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+，它是一元酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．
①NaBH4中氫元素的化合價為-1，寫出生成NaBH4的化學方程式B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa．
②寫出生成B（OCH3）3的化學方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O．
③用NaBH4和過氧化氫可以設計成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH4釋放8mole-．寫出這種電池放電反應的離子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
（4）H3BO3可以通過電解的方法制備．工作原理如圖1所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
①寫出陽極的電極反應式4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）．
②分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3BO3．
（5）過硼酸鈉晶體（NaBO3•4H2O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱會逐步失去結晶水． 實驗測得過硼酸鈉晶體的質量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T2℃時所得晶體的化學式為NaBO3•3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．合成氨技術的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．在一定條件下反應時，當生成標準狀況下33.6L NH3時，放出的熱量為69.15kJ．
（2）合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH3的百分含量與溫度的關系如圖所示．由圖可知：
①溫度T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2 （填“＞”或“＜”）．若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②見右圖，T2溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、1.5mol H2，經(jīng)10min達到平衡，則v（H2）=0.09mol/（L．min）達到平衡后，如果再向該容器內通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）工業(yè)上用CO2和NH3反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H，在一定壓強下測得如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃
CO2轉化率%
$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$		100150200
119.627.136.6
1.5abc
2def
①則該反應△H＞0，表中數(shù)據(jù)a＜d，b＜f（均選填“＞”、“=”或“＜”）．
②從尿素合成塔內出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應如何處理？凈化后重新充入合成塔內，循環(huán)利用，提高原料利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學式是MgAl2H4Si4O14；化學式改寫成氧化物形式為MgO•Al2O3•4SiO2•2H2O．
（2）除去鎂粉中混有的鋁粉（用離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）Al（OH）3是胃舒平的主要成分，可用于治療胃酸過多，用離子方程式表示其原理Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）向ag鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL，向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關系不正確的是C
A．c=$\frac{1000b}{11.2V}$   B．ρ=m+$\frac{Vc}{125}$   C．n=m+17Vc   D.$\frac{5}{3}＜p＜\frac{17}{9}m$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．在101kPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5kJ•mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
B．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
C．一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25NH4Cl溶液含NH4+物質的是不同
D．吸熱反應“TiO2（g）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用于城市自來水處理．下列相關分析正確的是（　�。�
A．Na2FeO4溶液顯強堿性，能消毒殺菌
B．Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌
C．Na2FeO4的氧化產(chǎn)物Fe3+易水解為Fe（OH）3，可以凈水
D．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe（OH）2，可以凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．氯化鋁中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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