Ⅰ.圖甲是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式(ΔH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示):_____________。
Ⅱ.(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng),
已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,
則2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=____________;
(2)飲用水中的N主要來自于N。已知在微生物的作用下,N經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成N。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖乙:
1 mol N全部被氧化成N的熱化學(xué)方程式為___________________________。
【解析】Ⅰ.注意圖甲是表示生成1 mol NH3過程中能量變化且該反應(yīng)是放熱反應(yīng);Ⅱ.(1)前式×2-后式×3即得;(2)首先寫出N(aq)+2O2(g)====N(aq)+2H+(aq)+H2O(l),然后依據(jù)圖像寫出①N(aq)+O2(g)====N(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH1=-273 kJ·mol-1、②N(aq)+O2(g)====N(aq) ΔH2=-73 kJ·mol-1,則ΔH由①+②即得。
答案:Ⅰ.N2(g)+3H2(g)====2NH3(g) ΔH=2(Q1-Q2)kJ·mol-1
Ⅱ.(1)1 530 kJ·mol-1
(2)N(aq)+2O2(g)====N(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列設(shè)備工作時,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( )
A | B | C | D |
硅太陽能電池 | 鋰離子電池 | 太陽能集熱器 | 燃?xì)庠?/p> |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是( )
A.用稀氫氧化鈉吸收氯氣:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
C.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉:HCO3-+ OH-=CO2↑+H2O
D.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] -
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
測得某金屬冶煉廠的酸性工業(yè)廢水中,含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。按照“變廢為寶”的原則,設(shè)計了下圖中的回收流程,要求利用常見的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從該工業(yè)廢水中回收金、并生產(chǎn)化工原料鐵紅和氧化銅。
請你完成下面的問題:
(1)流程圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是:① ;② ;
③ ;⑤ 。
(2)寫出流程圖中①處有氣體生成的離子方程式: 。
(3)寫出流程圖中③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知4 mol HCl被氧化可放出115.6 kJ的熱量。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O
ΔH=-115.6 kJ·mol-1
B.將36.5 g HCl(g)和8 g O2(g)充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)放熱28.9 kJ
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D.在溫度、體積一定的條件下,通入4 mol HCl和1 mol O2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,若通入8 mol HCl和2 mol O2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ,則231.2>Q2>2Q1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C為三種短周期元素,A、B同周期,A、C最低價離子分別為A2-、C-,其離子半徑A2->C-。B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述一定不正確的是( )
A.它們的原子序數(shù)A>B>C
B.它們的原子半徑C>B>A
C.離子半徑A2->C->B2+
D.原子核外最外層上的電子數(shù)C>A>B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是( )
A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱
D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最處層電子數(shù)相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。
(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。
(3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 ;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量、塾蒆原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是 ( )。
A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)
B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=+183 kJ·mol-1
C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=-183 kJ·mol-1
D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=+183 kJ·mol-1
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