（6分）右圖所表示在密閉容器中反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a ~b過程中改變的條件可能是         ；b ~c過程中改變的條件可能是             ；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.

升高溫度；降低SO3濃度。

 

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。

（2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

   

以上反應中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是            。

（3）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：

在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=    　　　　　　　　 。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是         .

       A．升高溫度                     B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1molCO2和3molH2

（II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

        N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）  △H=-93.4kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。

圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。

其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。

②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的體積分數(shù)為          。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011屆浙江省嘉興一中高三高考模擬試題（理綜）化學部分 題型：單選題

（I）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。
（2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：
a. 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
b.CO2＋3H2CH3OH＋H2O
c.CO2＋CH4CH3COOH
d.2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O
以上反應中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=   　　　　　　　　 。
②該反應的平衡常數(shù)表達式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
（II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2（g）  2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。

圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。
②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的體積分數(shù)為         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三高考模擬試題（理綜）化學部分 題型：選擇題

（I）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                      。

（2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

   

以上反應中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是            。

（3）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：

在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=    　　　　　　　　  。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為                 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是         .

        A．升高溫度                     B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1molCO2和3molH2

（II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

        N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）  △H=-93.4kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。

圖t1時引起平衡移動的條件可能是               。

其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是                。

②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的體積分數(shù)為          。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

右圖所表示在密閉容器中反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a ~b過程中改變的條件可能是          ；b ~c過程中改變的條件可能是              ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案