已知存在反應：XeF4+2CH3CH=CH2→2CH3CHFCH2F+Xe，下列有關該反應的說法中，正確的是（）。
A.CH3CH=CH2是還原劑
B.CH3CHFCH2F既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.XeF4被氧化
D.該反應不屬于氧化還原反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氟是一種氧化性極強的非金屬元素，能強烈地與所有的金屬反應，它甚至能與稀有氣體氙反應生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應．其中XeF2與H2O僅發(fā)生氧化還原反應，而XeF4與H2O反應時，有一半的XeF4與H2O發(fā)生氧化還原反應，另一半則發(fā)生歧化反應：3
+4
Xe
→Xe+2
+6
Xe
．XeF6則發(fā)生非氧化還原反應完全水解（已知：
+6
Xe
在水中主要以XeO3分子形式存在）．試回答下列問題：
（1）在常溫或不太高的溫度下，可將氟盛裝在銅、鐵、鎂、鎳（或其它的合金）制成的容器中，原因是
 
．
（2）完成下列反應的化學方程式：
①XeF2與H2O：
 
．
②XeF4與H2O：
 
．
（3）93.15gXeF4完全水解后，再加入100mL0.600mol?L-1Mn2+的水溶液，反應完全后，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，體積減少20%．
①通過計算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為
 
，相應的離子方程式為
 
，
②將所得溶液稀釋到1000mL后，求溶液氫離子以及氟離子濃度．（已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡，Ka=
c(H+)×c(F-)
c(HF)
=3.5×10-4），溶液的c（H+）為
 
，c（F-）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，由一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應，可得到三種氟化物。各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如圖9-12所示（已知氣體的分壓之比等于物質的量之比）。

                

                                                   圖9-12

(1)420 K時，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________；若反應中消耗1 mol Xe，則轉移電子______________mol。

（2）600—800 K時，會發(fā)生反應：XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)，其反應熱ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”＝。理由是______________________________________________。

（3）900 K時，容器中存在的組分有__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如右圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質的量之比。)

       (1) 420K時，發(fā)生反應的化學方程式為：                           ；若反應中消耗1 mol Xe，則轉移電子      mol。  

       (2) 600K—800K時，會發(fā)生反應：

       XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，

       其反應熱DH     0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是                        。

       (3) 900K時，容器中存在的組分有                        。

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江溫州中學第二學期期中考試高二化學試卷 題型：填空題

在密閉容器中，有一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如右圖所示（已知氣體的分壓之比等于物質的量之比）。
⑴ 420K時，發(fā)生反應的化學方程式為：
________________________________________，
若反應中消耗1 mol Xe，則轉移電子______mol。
⑵ 600~800K時，會發(fā)生反應：
XeF6(g)  XeF4(g) + F2(g) ， 其反應熱
△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。
⑶ 900K時，容器中存在的組分有                                 。

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