（15分）二氧化氯( ClO2)是一種極易爆炸的強氧化性氣體，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用“隋性”氣體進行稀釋，并盡可能防止震動和避光。因此，二氧化氯的制備方法一直是科學家長期尋求解決的問題，目前比較理想的方法是用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。已知，ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為一59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。某學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2.

（1）A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式： 。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是 。

（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2.3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的Ⅺ晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2+2S2O32- =2I- +S4O62－）

①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處靜置30min”，立即進行步驟3，則測定的結(jié)果可能（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是 。

③根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為 g-L一1，（用含字母的代數(shù)式表示）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于乙烯基乙炔(CH≡C—CHCH2)分子的說法錯誤的是

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應

C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團

D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3—O—CH3）互為（ ）的同分異構(gòu)體，

A．位置異構(gòu) B．官能團異構(gòu) C．手性異構(gòu) D．碳鏈異構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市秦安縣高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學的實驗方案如下：

（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為____________________，加入藥品前首先要進行的實驗操作是__________（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是______________。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是________________________________________，然后快速把鋰放入到石英管中。

（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作________。

（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。（反應方程式：LiH + H2O = LiOH + H2↑），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式______________________________________。

（5）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4 mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。

（6）乙同學對甲的實驗方案提出質(zhì)疑，他認為未反應的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補充完整。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市秦安縣高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，T列說法正確的是

A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA

C．11 g超重水（T2O）含中子數(shù)為5NA

D．常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三第一次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電動汽車具有綠色、環(huán)保等優(yōu)點，鎳氫電池(NiMH)是電動汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，電池中主要以KOH作電解液。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。下列有關鎳氫電池的說法中正確的是

A．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移

B．充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e一=MH+OH－，H2O中的H被M還原

C．電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e－= Ni(OH)2+OH－

D．電池放電過程中，負極附近的溶液pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)I.合成氨的原料氣H2可通過反應CO(g)＋H2O(g) CO2 (g) ＋H2(g)獲取。

（1）T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L－1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 ，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為 。

（2）保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入固定容器中進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是 (填序號)。

a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) ＝ 1 : 16 : 6 : 6

II.（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒實驗中相關的反應有：

①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H1

②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H2

③4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H3

請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式，△H1＝ 。

（2）美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作為電極、加入堿性電解質(zhì)溶液，其電池反應為 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O

①寫出該燃料電池的正極反應式 。

②若用該燃料電池產(chǎn)生的電能在鐵皮上鍍鋅(制白鐵皮)，某鐵皮上現(xiàn)需要鍍上9.75g鋅，理論上至少需要消耗標準狀況的氨氣 L。

III.（1）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應均為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。

（2）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發(fā)生水解反應并有無色無味氣體和沉淀生成。寫出CH3MgCl水解的化學方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省皖北協(xié)作區(qū)高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氫能是最重要的新能源，儲氫是氫能利用的關健技術，其中一種儲氫的方法為：

若該反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關該反應的圖像判斷正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省無錫市高三期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

B．[實驗化學]

實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)如下表。

化合物

相對分子質(zhì)量

密度/g·cm－3

沸點/℃

溶解度/100 g水

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

請回答有關問題。

Ⅰ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備在三頸圓底燒瓶中進行，并使用了分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、溫度計及回流冷凝管。實驗需要的藥品：濃硫酸、冰醋酸和正丁醇。

（1）有同學擬通過核磁共振氫譜鑒定所得產(chǎn)物中是否含有正丁醇，正丁醇的氫譜線中的幾個峰的面積之比是________。

（2）反應前三頸圓底燒瓶中先加人適量沸石，然后依次加入________。

（3）分水器的作用________。

Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制。

（1）將三頸圓底燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，并用________洗滌有機層，用分液法分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是________。

（2）將酯層進行蒸餾。蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品。

Ⅲ．計算產(chǎn)率

如果實驗中加入了18.5 mL正丁醇、15.4 mL冰醋酸和2 mL濃硫酸，實驗后制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為12.76 g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案