已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），某溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Br-、I-，當逐滴加入AgNO3溶液時，沉淀出現(xiàn)的先后順序是（　�。�
A、AgCl、AgI、AgBr
B、AgCl、AgBr、AgI
C、AgBr、AgI、AgCl
D、AgI、AgBr、AgCl
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：組成相似的難溶電解質(zhì)，溶解度與溶度積成正比，即Ksp越大溶解度越大．當含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Br-、I-，逐滴加入AgNO3溶液時，溶解度較小的首先沉淀．也可以利用濃度積與Ksp關系解決此問題．
解答： 解：方法①利用組成相似的難溶電解質(zhì)，溶解度與溶度積成正比，即Ksp越大溶解度越大．所以AgCl、AgBr、AgI溶解度逐漸減�。恋眄樞驗锳gI、AgBr、AgCl．即D正確
方法②等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Br-、I-，逐滴加入AgNO3溶液時AgCl、AgBr、AgI三者的濃度積Qc相等．因為Ksp（AgI）最小，所以首先Qc＞Ksp的為AgI其次為AgBr最后為AgCl．沉淀順序為AgI、AgBr、AgCl．即D正確．
故選D．
點評：難溶電解質(zhì)的沉淀出現(xiàn)與Ksp或者溶解度有關系．本節(jié)內(nèi)容比較簡單，利用好溶度積、沉淀的轉(zhuǎn)化、生成和溶解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
B、鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2++2Na=2Na++Cu
C、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是幾種不同類型的漏斗，用途有差異．
（1）粗鹽提純用到的是（填序號，下同）
 
；
（2）用CCl4從溴水中提取溴用到的是
 
；
（3）實驗室制氫氣常用到
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是中學常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)．這些化合物和單質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）．回答下列問題：
（1）若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙的組成元素與甲的組成元素同主族，與丙的組成元素同周期，乙也有強氧化性，且反應都是在通常條件下的溶液中進行，則：
①甲是
 
（填化學式，下同）；丙是
 
；
②A與乙反應的離子方程式是
 
；
③當A與甲的物質(zhì)的量之比為2：3時，A與甲恰好完全反應，且符合圖中所示的轉(zhuǎn)化關系，則反應的離子方程式是
 
；
（2）若甲在轉(zhuǎn)化中是還原劑，是常見活潑金屬單質(zhì)；乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都是由短周期元素組成．則甲是
 
（填化學式，下同）；乙是
 
；丙是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用化學方程式表示下列物質(zhì)在空氣中長期放置而變質(zhì)的原因．
（1）漂白粉
 
    
（2）氫硫酸
 

（3）Na2SiO3溶液
 
    
（4）氯水
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A、電源的負極為A
B、陽極室中發(fā)生的反應僅有2Cl--2e-═Cl2↑
C、電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將增大
D、若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為7.2g（忽略氣體的溶解）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A、NaClO溶液中加入氫碘酸溶液：ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O
B、過量鐵與稀HNO3反應：3Fe+4H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+2H2O
C、AlO2-的水解：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
D、HS-的水解：HS-+H2O?H3O++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、重水的分子式：
H
18
2
O
B、Mg2+的結構示意圖：
C、乙酸的分子式：CH3COOH
D、HClO的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關敘述錯誤的是（　　）
A、6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子總數(shù)為0.6NA
B、1.5mol二氧化氮與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、25℃時，1L pH=13的NaOH溶液中含氫氧根離子數(shù)約為0.1NA
D、含NA個NO2和N2O4分子的混合氣體降溫至標準狀況下，其體積約為22.4L

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