【題目】下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是( )
A.BaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀鹽酸D.pH試紙
【答案】B
【解析】
A.Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀,而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應(yīng),無沉淀產(chǎn)生,可以鑒別,不符合題意,故A錯誤;
B.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,現(xiàn)象相同,無法鑒別,符合題意,故B正確;
C.Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成氣體,但等濃度時碳酸氫鈉反應(yīng)快,現(xiàn)象不相同,可鑒別,不符合題意,故C錯誤;
D. 等濃度時,碳酸鈉的堿性強(qiáng),則pH大,pH試紙可鑒別,不符合題意,故D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是( )
A.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
B.NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H<0
C.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H>0
D.X2Y2(s)═X2(g)+Y2(g)△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是
A. 小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合:Ca2++0H-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B. 向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=Si032-+H2O
C. 向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13++40H-=AlO2-+2H2O
D. 將氯氣通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.做焰色反應(yīng)前鉑絲要先在硫酸中洗滌,再在酒精燈上灼燒至無色
B.AgBr是一種重要的感光材料,可用于制作照相底片
C.新制的氯水應(yīng)保存在無色廣口瓶中,并放在陰涼處
D.碘是人體必需的微量元素,所以人每天要要適當(dāng)補(bǔ)充含I2的食鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說法正確的是( )
A.c(H+)= 的溶液一定呈中性
B.將水加熱,Kw增大,pH增大,仍呈中性
C.向0.1mol/L醋酸溶液中加水,溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小
D.向水中加入少量碳酸氫鈉固體,溶液的c(H+)增大,平衡逆向移動
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【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H,在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
濃度/(mol/L)/\時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
①若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:3:3,則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率______________(填“升高”或“降低”),△H_____0(填“>”或“<”)。
②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______________mol·L-1·min-1;計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。
③若30min后只改變某一條件,據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________(填字母編號)。
A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1
寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________________。
(3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為:_______________________。
(4)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液體積的變化)
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【題目】為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗:
(1)①A是氯氣發(fā)生裝置,其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
②B裝置的作用是_________________________,C裝置的作用是_______________________,整套實驗裝置存在一處明顯不足,請指出_______________________________________________________。
(2)用改正后的裝置進(jìn)行實驗。實驗過程如下:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸,然后關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈 | D裝置中:溶液變紅 E裝置中: 振蕩后水層溶液變黃,CCl4無明顯變化 |
繼續(xù)滴入濃鹽酸,D、E中均發(fā)生了新的變化:
D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CC14層先由無色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:
I:(SCN)2 性質(zhì)與鹵素相似,氧化性Cl2大于(SCN)2,且SCN-的電子式為
II:AgClO、AgBrO 均可溶于水
Ⅲ:Cl2 和Br2反應(yīng)生成BrCl、BrCl呈紅色,沸點約為5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng)
①小組同學(xué)認(rèn)為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化,但一定不是碳元素被氧化,他的理由是__________________________________________。
②經(jīng)過實驗證實了小組同學(xué)推測的合理性,請用平衡移動原理解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________。
③欲探究E 中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因,設(shè)計實驗如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_________________________________________________。
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【題目】在25℃時,用石墨電極電解2.0L,2.5mol/LCuSO4溶液,如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,試回答下列問題:
(1)陰極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為 .
(2)陽極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為 .
(3)電解后得到的Cu的質(zhì)量是g.溶液的pH是 .
(4)如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質(zhì)量相差 . 電解液的pH(填“變小”、“變大”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因為鐵能與其中的硫酸銅反應(yīng)。在該反應(yīng)中硫酸銅是
A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 催化劑 D. 干燥劑
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