【題目】現(xiàn)有下列5 種物質(zhì):①空氣 ②CO2 ③乙醇 ④CaCO3 ⑤Al(OH)3;按要求填空(填代號):
(1)屬于混合物的是_______;
(2)屬于氧化物的是_______;
(3)屬于堿的是_______;
(4)屬于有機物的是_______;
(5)屬于鹽的是_______。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)A2W的電子式為________。
(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____,E元素在周期表中的位置為_______ 。
(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。
(4)在一定條件下,D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應放氫氣,則其化學方程式為_______,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應后生成氣體的體積是______L(標準狀況下)。
(5)若要比較D和E的金屬性強弱,下列實驗方法可行的是_______。
a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中,若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中,若D反應而E不反應,說明D的金屬性強
C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明D的金屬性強
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【題目】元素X的原子核外M層上有3個電子,元素Y形成的離子Y2-核外有18個電子,則這兩種元素可形成化合物( )
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結(jié)論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 |
A | 稀鹽酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | Ba(NO3)2溶液 | 驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀 |
C | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞溶液 | 氨氣的水溶液呈堿性 |
D | 濃硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應可生成NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】材料的不斷發(fā)展可以促進社會的進步,性能各異的各種材料的廣泛應用大大提高了人們的生活水平。回答下列問題:
(1)橡膠是制造輪胎的重要原料,天然橡膠通過硫化處理,使它的分子轉(zhuǎn)化為體型結(jié)構(gòu),從而增大橡膠的強度,橡膠屬于____(填字母)。
a. 無機非金屬材料 b. 金屬材料 c. 有機高分子材料
保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。
(2)為了改善空氣質(zhì)量,必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放,常采取的措施是對化石燃料進行__________________ 。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置,使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體,該反應的化學方程式為 ___________________________________________ 。
(3)獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水,在將地表水取回家后,常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒,其原理可用化學方程式表示為______________________________ 。
(4)天然水中含有細小懸浮顆粒或膠體顆粒,可以用 ____ (填一種物質(zhì)的化學式)作為混凝劑凈化處理。明礬凈水工作原理的離子方程式為_____________。
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【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC),是一種無毒、用途廣泛的化工原料,被譽為當今有機合成的“新基石”。
(1)浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開發(fā)。已知:
(ⅰ)CO的標準燃燒熱:283.0 kJmol﹣1,
(ⅱ)1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44kJ的熱量
(ⅲ)2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) △H=﹣15.5kJmol﹣1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)+ H2O(l) △H=______.
該反應在常壓和70~120℃條件下就能自發(fā)反應的原因是___________________.
(2)甲醇和CO2可直接合成DMC:
2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g),但由于甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%,因此制約該反應走向工業(yè)化生產(chǎn).
①寫出該反應平衡常數(shù)表達式:______________________________.
②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,能說明已達到平衡狀態(tài)的是__________(選填編號)。
A.v正(CH3OH)=2v逆(CO2) B.CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.容器內(nèi)壓強不變
③某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10﹣5 mol催化劑,研究反應時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如圖所示。(計算公式:TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量)在該溫度下,最佳反應時間是_____;4~10h內(nèi)DMC的平均反應速率是_______.
④如果在其它條件不變的情況下,研究反應溫度對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,請在圖的坐標系中畫出從投入反應物開始,隨著反應溫度不斷升高(不考慮溫度對催化劑活性的影響),TON變化的曲線示意圖(假設起始溫度為T0℃)__________________.
⑤假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高TON值的是______.
A.往反應體系中添加催化劑 B.往反應體系中添加吸水劑
C.從反應體系中分離出CO2 D.擴大容器的體積.
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【題目】“納米技術(shù)”廣泛應用于催化及軍事科學中,“納米材料”是粒子直徑在1~100 nm(納米)之間的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)( )
①是溶液 ②是膠體、凼菨嵋骸、懿荒芡高^濾紙
⑤能透過濾紙 ⑥能產(chǎn)生丁達爾效應、哽o置后,會析出黑色沉淀
A. ②⑤⑥ B. ②⑥⑦ C. ①⑤ D. ③④⑦
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【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制備精細化工產(chǎn)品PbSO4·3PbO·H2O(三鹽)的主要流程如下:
已知:常溫下,Ksp(PbSO4)=2.0×10-8 Ksp(PbCO3)=1.0×10-13 ,請回答以下問題:
(1)鉛蓄電池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,在放電過程中負極的質(zhì)量__________;電解質(zhì)溶液的pH___________(用“變大”、“不變”或“變小”填寫)。該鉛蓄電池放電過程中的正極反應式為__________________________________________。
(2)步驟③的目的是使鉛泥中的Pb溶解,其對應的離子方程式為________________ 。濾液2中的溶質(zhì)主要是_____________(填化學式),過濾操作中使用到的玻璃儀器有_____。
(3)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為________________________。
(4)步驟⑦洗滌產(chǎn)品的方法是________________________________。
(5)在“轉(zhuǎn)化”過程中,若PbSO4和PbCO3在懸濁液中共存,則c(SO42-):c(CO32-)=____________。
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【題目】通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題:
已知:有機物D是一種有水果香味的油狀液體。
(1)有機物B的名稱為 ,結(jié)構(gòu)簡式為 。
決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是 。
(2)寫出圖示反應②、③的化學方程式,并指明反應類型:
② ; 反應類型: 。
③ ; 反應類型: 。
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