【題目】已知水在25℃95℃時,其電離平衡曲線如下圖所示:

125℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為_________“A”“B”,請說明理由 。

225℃時,將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________.

395℃時,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________.

4曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.請分析其原因: 。

【答案】

1A;水的電離為吸熱過程,溫度越低,水的離子積越小

210:1;

3pH1+pH2=14a+b=14

4曲線B對應(yīng)溫度為95℃,此時水的離子積為10-12,HA為弱酸,HA中和NaOH后,還剩余較多的HA繼續(xù)電離出H+,使溶液顯酸性。

【解析】

試題分析:1水的電離是吸熱過程,升高溫度,使水的電離程度增大,當(dāng)溫度升高時,促進(jìn)水的電離,水的離子積增大,水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大,水的pH減小,但溶液仍然呈中性;故答案為:A;水的電離是吸熱過程,溫度越低,水的離子積越小;

225℃時所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性即酸堿恰好中和,即nOH-=nH+,則VNaOH10-5 molL-1=VH2SO410-4 molL-1,得VNaOHVH2SO4=101,故答案為:101;

3強(qiáng)酸的pH=a,強(qiáng)堿的pH=b,由95℃時,若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性,即nH+=nOH-,則100×10-a=1×10b-12102-a=10b-12,即2-a=b-12,則a+b=14,故答案為:a+b=14;

4曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2HA溶液和pH=10的某NaOH溶液等體積混合后,氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng),如果酸是強(qiáng)酸,則鹽溶液呈中性,實(shí)際上溶液呈酸性,則酸為弱酸,生成強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性,中和后混合溶液中還剩余較多的弱酸分子,可繼續(xù)電離出H+,使溶液呈酸性,故答案為:曲線B對應(yīng)溫度為95℃,此時水的離子積為10-12,HA為弱酸,HA中和NaOH后,還剩余較多的HA繼續(xù)電離出H+,使溶液顯酸性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說法正確的是(

A.由圖①知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的△H<0

B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.由圖③知,反應(yīng)在t6時,NH3體積分?jǐn)?shù)最大,t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施

D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2= CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時, 反應(yīng)過程中的能量變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈣是人體必需的常量元素,成年人每天需要800毫克的鈣,下列補(bǔ)鈣的途徑正確的是

A.不經(jīng)常曬太陽 B.經(jīng)常飲用牛奶、豆奶

C.經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水 D.大量補(bǔ)充維生素C

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是(
A.酒精和水
B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.汽油和植物油

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明淀粉沒有完全水解的試劑是

A.新制的氫氧化銅 B.碘水 C.銀氨溶液 D.碘化鉀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作中不正確的是(
A.過濾時,玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B.過濾時,漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
C.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時,試管底部與酒精燈外焰接觸
D.向試管中滴加液體時,膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。

元素

元素信息

A

第3周期ⅥA族

B

族序數(shù)是周期數(shù)的3倍

C

原子序數(shù)是11

D

D3+與Ne的電子數(shù)相同

(1)A、B的元素符號為________、________,C、D的元素名稱為________、________

(2)寫出B、C的常見單質(zhì)在加熱時的反應(yīng)方程式:________

(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,A原子與B原子的________相同,C原子與D原子的________相同。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某苯的同系物分子式為C8H10,若苯環(huán)上的氫原子被鹵原子取代,生成的一鹵代物有三種同分異構(gòu)體,則該苯的同系物可能有(  )

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、bc、d、e、fg為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都具有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:

粒子代碼

a

b

c

d

e

f

g

原子核數(shù)

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

電荷數(shù)(單位電荷)

0

1+

1-

0

2+

1+

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子;cf在一定條件下形成一個g分子和一個d分子,試寫出:

(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________

(2)be相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為________ (用化學(xué)式表示)。

(3)d與一種含有極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。

(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

上述反應(yīng)中,斷裂化學(xué)鍵是__________,寫出的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案