【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如下圖所示:
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為_________(填“A”或“B”),請說明理由 。
(2)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________.
(3)95℃時,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________.
(4)曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.請分析其原因: 。
【答案】
(1)A;水的電離為吸熱過程,溫度越低,水的離子積越小;
(2)10:1;
(3)pH1+pH2=14或a+b=14;
(4)曲線B對應(yīng)溫度為95℃,此時水的離子積為10-12,HA為弱酸,HA中和NaOH后,還剩余較多的HA繼續(xù)電離出H+,使溶液顯酸性。
【解析】
試題分析:(1)水的電離是吸熱過程,升高溫度,使水的電離程度增大,當(dāng)溫度升高時,促進(jìn)水的電離,水的離子積增大,水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大,水的pH減小,但溶液仍然呈中性;故答案為:A;水的電離是吸熱過程,溫度越低,水的離子積越小;
(2)25℃時所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性即酸堿恰好中和,即n(OH-)=n(H+),則V(NaOH)10-5 molL-1=V(H2SO4)10-4 molL-1,得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1,故答案為:10:1;
(3)強(qiáng)酸的pH=a,強(qiáng)堿的pH=b,由95℃時,若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性,即n(H+)=n(OH-),則100×10-a=1×10b-12,102-a=10b-12,即2-a=b-12,則a+b=14,故答案為:a+b=14;
(4)曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的HA溶液和pH=10的某NaOH溶液等體積混合后,氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng),如果酸是強(qiáng)酸,則鹽溶液呈中性,實(shí)際上溶液呈酸性,則酸為弱酸,生成強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性,中和后混合溶液中還剩余較多的弱酸分子,可繼續(xù)電離出H+,使溶液呈酸性,故答案為:曲線B對應(yīng)溫度為95℃,此時水的離子積為10-12,HA為弱酸,HA中和NaOH后,還剩余較多的HA繼續(xù)電離出H+,使溶液顯酸性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說法正確的是( )
A.由圖①知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的△H<0
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.由圖③知,反應(yīng)在t6時,NH3體積分?jǐn)?shù)最大,t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2= CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時, 反應(yīng)過程中的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈣是人體必需的常量元素,成年人每天需要800毫克的鈣,下列補(bǔ)鈣的途徑正確的是
A.不經(jīng)常曬太陽 B.經(jīng)常飲用牛奶、豆奶
C.經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水 D.大量補(bǔ)充維生素C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作中不正確的是( )
A.過濾時,玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B.過濾時,漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
C.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時,試管底部與酒精燈外焰接觸
D.向試管中滴加液體時,膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。
元素 | 元素信息 |
A | 第3周期ⅥA族 |
B | 族序數(shù)是周期數(shù)的3倍 |
C | 原子序數(shù)是11 |
D | D3+與Ne的電子數(shù)相同 |
(1)A、B的元素符號為________、________,C、D的元素名稱為________、________。
(2)寫出B、C的常見單質(zhì)在加熱時的反應(yīng)方程式:________。
(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,A原子與B原子的________相同,C原子與D原子的________相同。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某苯的同系物分子式為C8H10,若苯環(huán)上的氫原子被鹵原子取代,生成的一鹵代物有三種同分異構(gòu)體,則該苯的同系物可能有( )
A. 4種 B. 3種 C. 2種 D. 1種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都具有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:
粒子代碼 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核數(shù) | 單核 | 單核 | 雙核 | 多核 | 單核 | 多核 | 多核 |
電荷數(shù)(單位電荷) | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子;c和f在一定條件下形成一個g分子和一個d分子,試寫出:
(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________
(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為___>_____ (用化學(xué)式表示)。
(3)d與一種含有極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。
(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________
上述反應(yīng)中,斷裂化學(xué)鍵是__________,寫出的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”)
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