下列關于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強
B．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素
C．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
D．13C和14C互為同位素，化學性質(zhì)相似
A．第IA族元素的金屬性不一定比第IIA族元素的金屬性強，如氫元素的金屬性小于鎂，故A錯誤；
B．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素不一定是金屬元素，如H元素，故B錯誤；
C．全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽，故C錯誤；
D．13C和14C質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，且是碳元素的不同原子，所以互為同位素，同位素化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

填寫下列空白：
（1）周期表中最活潑的非金屬元素是（寫元素符號）______；位于第______縱行．
（2）第ⅣA族中，可用作半導體材料的元素是______（寫元素符號）．
（3）所含元素超過18種的周期是第______周期．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）．把與下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：
①ⅡA族元素的價電子數(shù)______；②第3周期元素的最高化合價______；
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：

回答下列問題：
（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是______，；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是______（填元素符號）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是______（化學式）．該化合物中，化學鍵的類型為______（選填“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”或“離子鍵”）；
（4）元素⑤單質(zhì)與水反應的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強弱：HI04＞HBr04＞HCl04
B．原子半徑大�。篗g＞P＞N
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為______，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性______（填強或弱）
（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是______，其單質(zhì)的電子式為______．
（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是______
（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式______又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是______（填元素符號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下有關元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．IA族即是堿金屬元素
B．VIIA族即是鹵族元素
C．短周期元素全部為主族元素
D．元素周期表每個縱行即是一族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的單質(zhì)中，最易跟氫氣反應生成氫化物的是（　�。�
A．硼B．氮C．氟D．碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次減弱
B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．P、S、Cl最高正價依次升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共14分）X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體。Y是電負性最大的元素。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8。X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。U原子基態(tài)的外圍電子排布為3d104s1。
（1）Z基態(tài)的核外電子排布式        ，U在周期表中位置為        。
（2）在Y的氧化物OY2中，氧原子的雜化軌道類型是      。
（3）在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物，會出現(xiàn)黑色沉淀，該反應的離子方程式是               。
（4）1molX的氣態(tài)氫化物在800～900℃下催化氧化放出226.25KJ熱量。該反應的熱化學方程式為  _ 。
（5）U的含氧化合物M晶胞如右圖所示（“○”表示氧原子），則M的化學式為     ；氧原子的配位數(shù)為      。

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