【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

A. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

C. AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3

D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【答案】A

【解析】

如元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，結(jié)合反應類型和特點判斷反應是否屬于四種基本反應類型。

A．Fe和C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，故A選；

B．屬于置換反應，Fe和Cu元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；

C．為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C不選；

D．屬于分解反應，Mn和O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D不選；

故答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】檢驗KCl溶液中是否混有Fe3＋時，可選擇的試劑是（）

A. 硫氰化鉀溶液 B. 硝酸 C. 鹽酸 D. 硫酸

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已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃。

回答下列問題：

(1)實驗Ⅰ的試管中發(fā)生反應的離子方程式為________。

(2)加熱實驗Ⅱ中的試管A使溫度保持在250℃~300℃，要觀察到A中產(chǎn)生大量氣體，此時B中的現(xiàn)象為________；通過C中出現(xiàn)的現(xiàn)象證明該氣體具有________性；D中發(fā)生反應的化學方程式為________；裝置E的作用________(用離子方程式解釋)；

(3)實驗Ⅱ結(jié)束后，冷卻試管A中的溶液至室溫，檢驗其中既有Fe3+又有Fe2+，F處始終未檢測到可燃性氣體。

①產(chǎn)生Fe2+的離子方程式為________

②若要檢驗Fe2+，下列試劑可行的是________(填序號)。

a. KSCN溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. KSCN溶液、氯水

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【題目】化學計量在化學中具有重要地位。請回答下列問題：

(1)含1.0 mol Fe3+的中所含的物質(zhì)的量是____

(2)等質(zhì)量的N2、NH3、NO2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和壓強下，體積最大的是___

(3)某混合溶液中含有Na+、A13+、、，測得Na+、A13+和的物質(zhì)的量濃度比為3：2：1，則A13+與的微粒個數(shù)比為____

(4)實驗室常用制取少量氯氣。若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，則產(chǎn)生Cl2的體積為__________(標準狀況)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___

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【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A. 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49％

C. 配制50.0mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL

D. 2.4gMg與足量的該硫酸反應得到H2 的體積為2.24L

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A. 1：6

B. 1：3

C. 6：1

D. 3：1

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A. 達菲的分子式為C12H20O8

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C. 1mol達菲與氫氣在一定條件下發(fā)生反應，最多消耗氫氣3mol

D. 達菲能發(fā)生水解反應生成小分子

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