已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC
2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高.E的原子序數(shù)為24,ECl
3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,三個氯離子位于外界.請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
C<O<N
C<O<N
.
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
.其中心原子采取
sp3
sp3
雜化.
(3)寫出化合物AC
2的電子式
;一種由B、C組成的化合物與AC
2互為等電子體,其化學式為
N2O
N2O
.
(4)E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
,ECl
3形成的配合物的化學式為
[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
.