【題目】將碘酒滴到切開的蘋果斷面上,觀察到斷面變藍色,說明蘋果中含有

A.油脂B.淀粉C.纖維素D.葡萄糖

【答案】B

【解析】

淀粉遇碘變藍色,碘酒中含有碘單質(zhì),所以判斷蘋果中含有淀粉,答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1某同學(xué)欲配制100 mL 0.10 mol·L-1CuSO4溶液。以下操作15是其配制的過程及示意圖:

操作1:準確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解。

操作2:將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中,用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒23次,將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中。

操作3:繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線12 cm處。

①儀器X的名稱是________。稱量過程中主要用到的儀器是_____________。在將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,為了防止溶液濺出,應(yīng)采取什么措施____________________。

②關(guān)于該配制過程,下列說法正確的是________。

A.操作1中,應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為2.5 g

B.操作2中,洗滌液不需要轉(zhuǎn)移到儀器X

C.操作4稱為定容,由于該同學(xué)的觀察方法不正確,將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低

D.操作5搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

2為實現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖發(fā)生裝置。

Y液體可以選用________。

A.煤油 B.飽和的食鹽水 C.四氯化碳

②實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( )

A. 元素釔的一種核素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為21

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

C. 同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點逐漸降低

D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 凡是熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進行

C. 在一定條件下,吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進行

D. 放熱的熵增加的反應(yīng)不一定能夠自發(fā)進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):5KI+KIO3+3H2O =3I2+6KOH。其中,還原劑是________(填化學(xué)式),被還原的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中消耗1 mol KIO3,則生成I2____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)在市場上洗衣粉多為加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶,它的催化活性很強,衣物的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它,皆能水解而除去,下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是 ( )

A. 棉織品 B. 毛織品 C. 晴綸織品 D. 人造絲綢

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【題目】已知酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系: ①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3,其本身被還原為Br2。②Br2能將I-氧化為I2。③KIO3能將I-氧化為I2,也能將Br-氧化為Br2,其本身被還原為I2。現(xiàn)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液,a的取值不同,所得產(chǎn)物也不同。下列判斷正確的是:

編號

a的取值范圍

產(chǎn)物的化學(xué)式

a≤1/6

I2、Br-

1/6<a<1/5

I2、Br-、Br2

1/5<a<6/5

I2、IO3-、Br2

a≥6/5

IO3-、Br2

A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①④

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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NONO2,且NONO2的物質(zhì)的量之比為11,寫出Se和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。

(2)已知:Se+2H2SO4()===2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO+4H。SeO2、H2SO4()、SO2的氧化性由強到弱的順序是________________________

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:

____SeO2+____I+____H+===____Se+____I2+____H2O

I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI

配平化學(xué)方程式①,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____________

(4)實驗中,準確稱量SeO2樣品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol·L1Na2S2O3溶液25.00 mL,所測樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可用作凈水劑、除草劑等。某研究小組測定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考慮其它雜質(zhì))的含量并制備了綠礬,其流程如下:

(1)溶液A中含有的主要陰離子除OH-外還有____________________。

(2)試劑C是__________。

(3)燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質(zhì)的量之比是________________。

(4)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害,必須進行處理。綠礬還原沉淀法是常用的一種方法:

①已知2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向正方向移動,則下列說法正確的是______。

A.達到新平衡后,溶液PH一定增大

B.再達到新平衡前,正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)平衡常數(shù)可以不改變

D.達新平衡后,CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

②還原一步的離子方程式是___________________________;若還原l mol Cr2O72-離子,需要FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是_______mol。

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