【題目】現(xiàn)有含碳酸鈉雜質的氯化鈉樣品10克,與足量的鹽酸反應,生成的氣體在標準狀況下體積為224mL,求:
(1)生成的氣體是______________,物質的量為____________。
(2)該樣品中含氯化鈉的質量分數(shù)?(寫出計算過程)
【答案】⑴ CO2、0.01 mol (2分) ⑵ 89.4%(5分)
【解析】
碳酸鈉與足量的鹽酸反應,生成氯化鈉、水和二氧化碳,n(CO2)=0.01mol,根據(jù)Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑反應關系可求出m (Na2CO3) ,ω(NaCl)。
碳酸鈉與足量的鹽酸反應,生成氯化鈉、水和二氧化碳,n(CO2)=0.01mol,反應如下:
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106g 1mol
m (Na2CO3) 0.01mol
m (Na2CO3) =1.06g;ω(NaCl) =×100%= 89.4%;
故答案是:生成的氣體是CO2,物質的量為0.01mol,該樣品中含氯化鈉的質量分數(shù)89.4%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常溫下,某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為了得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,應加入___________(填氧化物的化學式),調節(jié)溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=________。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢需及時清洗除去。清洗流程如下:
Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液,加熱,浸泡數(shù)小時;
Ⅱ.放出洗滌廢液,清水沖洗鍋爐,加入稀鹽酸和少量NaF溶液,浸泡;
Ⅲ.向洗滌液中加入Na2SO3溶液;
Ⅳ.清洗達標,用NaNO2溶液鈍化鍋爐。
①用稀鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式是_____________________________。
②已知:25 ℃時有關物質的溶度積
物質 | CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
Ksp | 2.8×10-9 | 9.1×10-6 | 1.8×10-11 | 6.8×10-6 |
根據(jù)數(shù)據(jù),結合化學平衡原理解釋清洗CaSO4的過程________________。(用溶解平衡表達式和必要的文字敘述加以說明);在步驟Ⅰ浸泡過程中還會發(fā)生反應MgCO3(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+CO32-(aq),該反應的平衡常數(shù)K=________(保留兩位有效數(shù)字)。
③步驟Ⅲ中,加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.標準狀況下,2.24LCO2中所含分子數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,14gCO和N2混合氣所含原子總數(shù)為NA
C.在室溫和常壓下,72g36Cl2中含有36Cl原子的數(shù)目為2NA
D.18g重水D2O中所含質子數(shù)為10NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中,分別在250°C、T°C下發(fā)生 反應:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),ΔH=a kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是
A.250°C時,010minH2 反應速率為 0.015 mol,/(L.min)
B.平衡時CO的轉化率:T℃時小于250℃時
C.其他條件不變,若減小容積體積,CO體積分數(shù)增大
D.a<0,平衡常數(shù)K:T0C時大于2500C
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【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質,一定條件下可發(fā)生如下轉化:下列相關離子方程式或化學方程式錯誤的是( )
A. ①可能為CH4+Cl2CH3Cl+HClB. ①可能為Fe+2Fe3+=3Fe2+
C. ②可能為2NO+O2=2NO2D. ②可能為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
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【題目】實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL,請回答:
(1)計算需要NaOH固體質量______g;
(2)有以下儀器:①燒杯②藥匙 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦量筒.配制時,必須使用的玻璃儀器______(填序號),還缺少的儀器是______;
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是______;
(4)配制溶液時,在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟,其正確的操作順序為______(填序號);
①振蕩搖勻;②洗滌;③定容;④顛倒搖勻;⑤轉移
(5)配制過程中,下列操作會引起結果偏高的是______(填序號);
①未洗滌燒杯、玻璃棒;
②稱量NaOH的時間太長;
③定容時俯視刻度;
④容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水;
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶.
(6)某同學用濃硫酸配制的稀硫酸濃度偏低,則可能的原因是______(填序號)。
①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去
④轉移溶液時,不慎有少量溶液灑出
⑤定容時,俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵被譽為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。
(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。
(3)FeCl3的熔點為306℃,沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補鐵劑,SO42-的立體構型是__________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式,寫一種)。
(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe3+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對下列有機反應類型的認識中,錯誤的是
A. ;取代反應
B. CH2=CH2 + Br2CH2Br-CH2Br;加成反應
C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;取代反應
D. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;取代反應
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【題目】化合物A的分子式為C9H15OCl,分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基,環(huán)上只有一個取代基;F分子中不含甲基:A與其它物質之間的轉化如下圖所示:
(1) A-F的反應類型是______________;G中含氧官能團的名稱是____________。
(2)A-C的反應方程式是____________________。
(3)H的結構簡式是____________________,E的結構簡式是____________。
(4)有的同學認為B中可能沒有氯原子,你的觀點是________________(填“同意”或“不同意”)你的理由_______________。
(5)某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體中,核磁共振氫譜顯示為2組峰的是_____________(寫結構簡式);只含有兩個甲基的同分異構體有____________種。
①相對分子質量比C少54 ;②氧原子數(shù)與C相同 ; ③能發(fā)生水解反應。
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