某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

時(shí)間濃度溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800°C

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800°C

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800°C

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820°C

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

 根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列空白:

(1)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10 min~20 min內(nèi)平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·L-1·min-1

(2)在實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度c2=________mol·L-1,反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡狀態(tài),可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是______________________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為ν3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為ν1,則ν3________ν1(填“>”“=”或“<”),且c3________1.0 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是________(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng);理由是______________________________________。


解析 (1)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為(0.80 mol·L-1-0.67 mol·L-1)÷(20-10) min=0.013 mol·L-1·min-1。

(2)在實(shí)驗(yàn)2中,因?yàn)榕c實(shí)驗(yàn)1達(dá)到相同的平衡狀態(tài),所以與實(shí)驗(yàn)1的起始濃度相同。A為1.0 mol·L-1,但達(dá)到平衡所需時(shí)間減少,即反應(yīng)速率增大,可推測(cè)發(fā)生這種變化的外界條件為使用催化劑。

(3)在實(shí)驗(yàn)3中,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為(0.92 mol·L-1-0.75 mol·L-1)÷(20-10)min=0.017 mol·L-1·min-1,A的起始濃度大于0.92 mol·L-1+0.017 mol·L-1·min-1×10 min=1.09 mol·L-1,所以:ν31,c3>1.0 mol·L-1。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可知升高溫度后,反應(yīng)物A的平衡濃度減小,平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

答案 (1)0.013

(2)1.0 使用了催化劑

(3)> >

(4)吸熱 溫度升高時(shí),平衡向右移動(dòng)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有人設(shè)計(jì)了以下反應(yīng)途徑制取H2,假設(shè)反應(yīng)都能進(jìn)行,你認(rèn)為最合理的是(  )

A.C3H83C+4H2

B.C3H8C3H6+H2

C.C3H8+3H2O3CO+7H2

D.C3H8+5O2—→3CO2+4H2O,2H2O2H2↑+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·s-1,則這段時(shí)間為(  )

A.0.1 s                               B.2.5 s

C.5 s                                 D.10 s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O===CO2+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B.降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D.達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為90%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑,Y與Z兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z元素原子序數(shù)的關(guān)系是(  )

A.X>Y>Z  B.Y>X>Z

C.Z>X>Y  D.Z>Y>X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的化合物是(  )

A.H2S                                 B.P4

C.CF4                                 D.CH2===CH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列說(shuō)法正確的是(    )

A.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

B.1mol蘋(píng)果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D.蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知下列反應(yīng) :

H2(g)= 2H(g)  △H = +Q1    ;1/2O2(g)= O(g)  △H = +Q2

2H(g)+ O(g)= H2O(g)  △H = -Q3   ;H2O(g)= H2O(l)  △H = -Q4

H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l)  △H = -Q5

試指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的關(guān)系                                     。

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